1
цифровой
Литвинова Подписано
подписью: Литвинова
Ирина Николаевна
Ирина
Дата: 2022.11.02
Николаевна 00:06:12 +03'00'
2
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе следующих нормативно-правовых и инструктивно-методических
документов:
-Федеральный Закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
-Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897 (далее – ФГОС основного общего образования)
- Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 28.09.2020г №28 «Об утверждении СанПиН
2.4.3648-20». «Санитарно-эпидемиологические требования к организациям воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и
молодежи;
-Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных Министерством просвещения Российской Федерации по Приказу
Минпросвещения России от 20.05.2020 №254,ООП НОО, ООП ООО,ООП СОО одобренных Федеральным Научно-методическим советом по
учебникам;
- О внесении изменений в Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных Министерством просвещения Российской
Федерации по Приказу Минпросвещения России от 23.12.2020 №766,ООП НОО, ООП ООО, ООП СОО одобренных Федеральным Научнометодическим советом по учебникам;
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 № 729 «Об утверждении перечня организаций,
осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих
государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (с
изменениями);
- Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы : учеб.
пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С. А. Сладков — М. : Просвещение, 2019.
- Устав МБОУ СОШ №3 г. Донецка Ростовской области;
3
- Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ СОШ №3 г. Донецка
- Положение о структуре, порядке разработки и утверждении рабочих программ учебных предметов (курсов) педагогов в муниципальном
бюджетном общеобразовательном учреждении средней общеобразовательной школе № 3 муниципального образования «город Донецк»;
- Календарный учебный график МБОУ СОШ №3 г. Донецка
- Учебный план МБОУ СОШ №3 г. Донецка Ростовской области на 2022 - 2023 учебный год
Химия. 8 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков).
В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать
их, описывать, характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука экспериментальная, обучающиеся должны овладеть такими
познавательными учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. В процессе
изучения курса у обучающихся продолжают формироваться умения ставить вопросы, объяснять, классифицировать, сравнивать, определять
источники информации, получать и анализировать её, готовить информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Следовательно, деятельностный подход в изучении химии способствуют достижению личностных, предметных и метапредметных
образовательных результатов.
В основу курса положены следующие идеи:
материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической
значимости;
взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей
человека и общества, решения глобальных проблем современности;
4
генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
• Формирование у учащихся химической картины мира, как органической части его целостной естественно-научной картины.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической
науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез,
обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и
свойствах химических веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для
безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в
старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.
Методические особенности преподавания курса химии
Предлагаемый курс отличается от других курсов химии для основной школы, включённых в Федеральный перечень учебников,
наличием важных методических особенностей.
1. Содержание и методы изучения предлагаемого курса химии для основной школы отвечают структурно-деятельностному
подходу. Они разработаны в соответствии с теорией поэтапного формирования умственных действий, предложенной отечественным
психологом П. Я. Гальпериным, в которой выделяется несколько этапов.
5
Этап создания ориентировочной основы предстоящей деятельности (ООД). Учащиеся получают информацию о цели предстоящей
деятельности и её предмете, узнают, как и в какой последовательности они должны выполнять ориентационные, исполнительские и
контрольные действия.
Все дидактические единицы учебных книг для 7—9 классов начинаются с постановки образовательной проблемы, которая решается в
процессе изучения параграфа на основе именно деятельностного подхода.
В 9 классе при изучении химии элементов в качестве ООД выступает общий план характеристики металлов, неметаллов и переходных
элементов.
Этап формирования материальной деятельности. Учащиеся выполняют действия во внешней форме, сталкиваясь с самими
предметами или моделями: выделяют положительное и отрицательное значение конкретного химического вещества или реакции в сфере
человеческой деятельности или в окружающем мире; определяют характерные признаки состава или свойств важнейших классов
неорганических соединений; самостоятельно характеризуют конкретные химические элементы; проводят лабораторные и практические
работы; готовят сообщения и презентации; осуществляют проектную деятельность по выбранной тематике.
Этап внешней речи. Действия учащихся вербализуются в устной или письменной речи, они проговариваются и усваиваются в
обобщённой форме. Так, учащиеся озвучивают, какую информацию несёт химическая символика: химические знаки, химические формулы и
уравнения химической реакции, символика Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Этап внутренней речи. Вербальное освоение действия про себя, проговаривание операций про себя, без внешней речи. Действие
редуцируется, например, после проведённого учителем инструктажа перед практической или лабораторной работой ученик должен
проговорить его про себя, осознать его, внутренне согласиться с ним или выяснить непонятные моменты; то же происходит при рефлексии
личных достижений и выработке плана повышения их уровня. Особую важность этот этап играет при выполнении ученического
исследовательского проекта.
6
Интериоризация действия. Действие становится внутренним процессом, актом мысли, действием в уме. Ученик перед выполнением
химического эксперимента или решения расчётной задачи по формулам и уравнениям мысленно представляет последовательность своих
действий по реализации выработанного плана.
2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования в обучении
химического эксперимента (лабораторных опытов и практических работ), в том числе и проводимого в домашних условиях, а также
демонстрационного эксперимента, который показывает учитель.
3. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным источникам химической
информации, подготовку информационного продукта и его презентация, умение вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения и
корректировать позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.
4.Метапредметный характер содержания учебного материала: реализация связей с предметами не только естественно-научного
цикла, но и с историей, литературой, мировой художественной культурой.
5.Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания: связь изучаемого материала с жизнью, формирование
экологической грамотности при обращении с химическими веществами, материалами и процессами, отвечающими требованиям правил
техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории) и повседневной жизни.
6. Достижения предметных, метапредметных и личностных результатов посредством структурирования заданий по
соответствующим рубрикам:
«Проверьте свои знания»;
«Примените свои знания»;
«Используйте дополнительную информацию»;
«Выразите своё мнение».
7
Общая характеристика учебного предмета
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и
определяет важнейшие содержательные линии предмета:
«Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
«Химическая реакция» — закономерности протекания и управления процессами получения и превращения веществ;
«Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической номенклатурой и
символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);
«Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами, материалами и химическими
процессами в повседневной жизни и на производстве.
Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и
объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации химических
веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация химических реакций и
закономерности их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов (расчёты по химическим формулам и
уравнениям химических реакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы
по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию, которую несёт химическая символика, в
том числе выраженная и в табличной форме (периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, таблица растворимости
веществ в воде); использовать систему химических понятий для описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и
процессов).
8
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением, получением веществ в
лабораторных условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически грамотного обращения с химическими
объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации
и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди других наук о природе,
т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.
9
Место предмета в учебном плане
Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной
части предметной области «Естественно-научные предметы».
Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 68 учебных часов по 2 часа в неделю в 8классах.
Предлагаемый курс хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не
менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения курса химии
По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими
результатами:
1. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на
основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;
10
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе
экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно
полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.
2. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;
3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения
результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники
безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации,
выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по
аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике
и профессиональной ориентации;
11
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
3. Предметные результаты:
1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической системе Д. И.
Менделеева;
2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество,
химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;
3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их
окисления;
4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;
5) умениеклассифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а
также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли) вещества;
6) формулирование периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;
7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;
8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1—20 и 26, отображение их с помощью схем;
9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;
12
10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени
окисления или заряду ионов;
11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ,
закон Авогадро;
12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;
13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;
14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов
неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;
15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионной форме;
16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;
17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;
18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;
19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионов и катиона аммония в растворе;
20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;
21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов,
общие физические и химические свойства;
22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;
13
23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов
получения металлов;
24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния
и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические
свойства, применение);
25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;
26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества»,
«молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;
27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;
28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;
29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
14
Содержание курса химии
8 КЛАСС
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни
современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и
десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы
разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография.
Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения
атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых
химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты.
Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении. Информация, которую несут химические формулы.
15
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения
по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из
двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции
горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт
химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации
Коллекция материалов и изделий из них.
Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
Модели кристаллических решёток.
Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности.
Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
Агрегатные состояния воды.
Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
Дистиллятор и его работа.
Установка для фильтрования и её работа.
16
Установка для выпаривания и её работа.
Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
Разделение красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.
Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
Получение озона.
Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева.
Конструирование шаростержневых моделей молекул.
Аппарат Киппа.
Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом.
Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты
• Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
• Проверка герметичности прибора для получения газов.
17
• Ознакомление с минералами, образующими гранит.
• Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение.
• Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
• Взаимодействие раствора соды с кислотой.
• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с кислотой.
• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с солью железа(III).
• Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11. Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы
1. Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете химии).
2. Наблюдение за горящей свечой.
3.Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).
18
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объёмной доле () компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой
смеси по его объёмной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с
металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода
и углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль
и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность газа по другому газу.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
19
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты.
Массовая доля растворённого вещества. Расчёты,
связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Демонстрации
Определение содержания кислорода в воздухе.
Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
Распознавание кислорода.
Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
Коллекция оксидов.
Получение, собирание и распознавание водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Коллекция минеральных кислот.
Правило разбавления серой кислоты.
Коллекция солей.
Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Некоторые металлы, неметаллы и соединения с количеством вещества, равным 1 моль.
Модель молярного объёма газообразных веществ.
20
Коллекция оснований.
Лабораторные опыты
• Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
• Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой.
• Распознавание кислот с помощью индикаторов.
• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
• Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода, аммиака.
Практические работы
4. Получение, собирание и распознавание кислорода.
5. Получение, собирание и распознавание водорода.
6. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
21
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты
• Взаимодействие оксида кальция с водой.
• Помутнение известковой воды.
• Реакция нейтрализации.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
• Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
• Взаимодействие кислот с металлами.
• Взаимодействие кислот с солями.
• Ознакомление с коллекцией солей.
• Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.
• Взаимодействие солей с солями.
22
• Генетическая связь между классами неорганических веществ на примере соединений меди.
Практические работы
7.Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.
Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном
уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка периодического закона. Изменения
свойств элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек атомов.
23
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Демонстрации
Различные формы таблиц периодической системы.
Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева.
Модели атомов химических элементов.
Модели атомов элементов 1—3-го периодов.
Лабораторные опыты
• Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных
соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице
вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы
образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим
типом решёток.
24
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования
ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим
типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая
природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических
соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
Коллекция веществ с ионной химической связью.
Модели ионных кристаллических решёток.
Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
Коллекция «Металлы и сплавы».
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
25
Горение магния.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
• Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
26
Тематическое планирование
8 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 ч)
Номе
р
урока
Дата
Дата
План.
Факт.
Характеристика основных видов
Основное содержание
деятельности учащихся (на уровне
Тема урока
урока
учебных действий)
п/п
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
1
Предмет химии.
Тела
и
вещества.
Свойства
веществ. Объяснять,
Роль химии
Эталонные физические свойства веществ. химии являются вещества, их свойства и
в жизни человека
Материалы
предметом
изучения 2.09
и материаловедение. превращения.
Химические явления. Роль химии в жизни
современного
что
общества.
Отношение
общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Демонстрации. Коллекция материалов и
изделий из них.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление
Различать тела и вещества, вещества и
материалы.
Устанавливать
причинно-следственные
связи между свойствами веществ и их
применением.
Характеризовать
положительную
и
27
отрицательную
с коллекцией лабораторной посуды
роль
химии
в
жизни
современного общества.
Аргументировать свою позицию по
отношению к хемофилии и хемофобии
2
Методы
химии
изучения Методы
изучения
Эксперимент
химии.
Наблюдение. Характеризовать
Моделирование.
основные
методы 7.09
Модели изучения естественно-научных дисциплин.
материальные (вещественные) и знаковые
(символьные).
Приводить примеры материальных и
знаковых, или символьных, моделей,
Демонстрации. Модели, используемые на используемых на уроках физики, биологии
уроках физики, биологии и географии. и географии.
Объёмные
и
шаростержневые
модели
некоторых химических веществ. Модели
кристаллических решёток
Собирать объёмные и шаростержневые
модели некоторых химических веществ
28
3
Агрегатные
Газы.
Жидкости.
Твёрдые
вещества. Различать
состояния веществ
Взаимные переходы вещества из одного вещества.
агрегатного состояния в другое: возгонка
(сублимация) и десублимация, конденсация
и испарение, кристаллизация и плавление.
Демонстрации. Собирание прибора для
получения
газа
и
проверка
его
герметичности. Возгонка сухого льда, иода
или
нафталина.
Агрегатные
агрегатных
Устанавливать
агрегатными
состояния 9.09
взаимосвязь
состояниями
между
на
основе
взаимных переходов вещества.
Иллюстрировать
взаимные
переходы
веществ примерами.
состояния Наблюдать химический эксперимент и
делать выводы на основе наблюдений
воды.
Лабораторные
герметичности
три
опыты.
прибора
2.
Проверка
для
получения
газов
Практическая
4
работа 1
Правила техники безопасности и некоторые
Работать с лабораторным оборудованием 14.09
виды работ в химической лаборатории
и нагревательными
(кабинете химии)
соответствии
приборами
с правилами
в
техники
безопасности.
Выполнять простейшие манипуляции с
лабораторным
оборудованием:
лабораторным штативом, со спиртовкой
с
29
Домашний
Выполнять безопасные в домашних
Наблюдение за горящей свечой
условиях эксперименты, проводить
эксперимент
наблюдения за горящей свечой.
Оформлять отчёт о проделанной работе с
использованием русского (родного) языка
и языка химии
5
Физические
Физические явления. Чистые вещества и Различать
физические
и
химические 16.09
явления — как
смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. явления, чистые вещества и смеси.
основа разделения
Смеси газообразные, жидкие и твёрдые.
смесей в химии
Способы разделения смесей: перегонка, или
Классифицировать смеси.
дистилляция, отстаивание, фильтрование, Приводить примеры смесей, имеющих
кристаллизация
выпаривание. различное агрегатное состояние.
или
Хроматография. Применение этих способов
разделения
смесей
в
лабораторной
практике, на производстве и в быту.
Демонстрации.
Разделение
Устанавливать
причинно-следственные
связи между физическими свойствами
компонентов
смеси
и способами
их
двух разделения.
несмешивающихся жидкостей с помощью
делительной воронки. Дистиллятор и его
работа. Установка для фильтрования и её
работа. Установка для выпаривания и её
работа. Коллекция бытовых приборов для
Различать способы разделения смесей,
описывать
и охарактеризовывать
практическое значение
их
30
фильтрования
воздуха.
Разделение
красящего вещества фломастера с помощью
метода бумажной хроматографии.
Лабораторные опыты. 3. Ознакомление
с минералами,
4. Приготовление
образующими
гетерогенной
гранит.
смеси
порошков серы с железом и их разделение
6
Практическая
работа 3
Анализ почвы
Работать с лабораторным оборудованием 21.09
и нагревательными
соответствии
приборами
в
с правилами
техники
простейшие
приёмы
безопасности.
Выполнять
обращения
оборудованием:
с лабораторным
воронкой,
фильтром
и спиртовкой.
Наблюдать за свойствами веществ и
превращениями,
происходящими
с
веществами.
Описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и
31
языка химии.
Делать
выводы
по
результатам
проведённого эксперимента
7
Атомно-
Химические элементы. Атомы и молекулы. Объяснять, что такое химический
молекулярное
Простые и сложные вещества. Аллотропия элемент, атом, молекула, аллотропия, ион.
учение.
на
Химические
положения атомно-молекулярного учения.
элементы
Ионы.
примере
кислорода.
Вещества
Основные
молекулярного
и
немолекулярного строения.
Демонстрации.
Модели
аллотропных
модификаций углерода и серы. Получение
озона
23.09
Различать простые и сложные вещества,
вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Устанавливать причинно-следственные
связи между составом молекул и
свойствами аллотропных модификаций
кислорода.
Формулировать основные положения
атомно-молекулярного учения
8
Знаки химических Знаки (символы) химических элементов. Называть и записывать знаки химических 28.10
элементов.
Информация,
которую
химических
элементов.
несут
знаки элементов.
Этимология
названий некоторых химических элементов.
Демонстрации.
Портреты
Й.
Я.
Характеризовать информацию, которую
несут знаки химических элементов.
32
Объяснять
Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
этимологические
начала
названий химических элементов и их
отдельных групп.
9
Периодическая
Периодическая
таблица
элементов
химических
короткопериодный
элементов
Менделеева.
Д.
таблица
Д.
И.
и
химических Описывать структуру периодической
Менделеева: таблицы химических элементов Д.И.
длиннопериодный Менделеева.
И. варианты. Периоды и группы. Главная и
побочная подгруппы, или А-и Б-группы.
Относительная атомная масса.
Короткопериодный
и
длиннопериодный
варианты периодической системы Д. И.
Менделеева
Различать короткопериодный и
длиннопериодный варианты
периодической системы Д. И. Менделеева
30.10
33
10
Химические
Химические
формулы
коэффициенты.
формулы.
Индексы
и Отображать состав веществ с помощью 5.10
Относительная химических формул.
молекулярная
масса.
химического
элемента
Массовая
в
доля
соединении.
Различать индексы и коэффициенты.
Информация, которую несут химические Находить относительную молекулярную
массу
формулы
вещества
и
массовую
долю
химического элемента в соединении.
Транслировать
информацию,
которую
несут химические формулы
11
Урок-упражнение
Химические
формулы.
Индексы
коэффициенты.
и Отображать состав веществ с помощью 7.10
Относительная химических формул.
молекулярная
масса.
химического
элемента
Массовая
в
доля
соединении.
Различать индексы и коэффициенты.
Информация, которую несут химические Находить относительную молекулярную
массу
формулы
вещества
и
массовую
долю
химического элемента в соединении.
Транслировать
информацию,
которую
несут химические формулы
12
Валентность
Валентность.
Структурная
формула. Объяснять, что такое валентность.
Химические элементы с постоянной и
Понимать отражение порядка соединения
12.10
34
переменной валентностью. Вывод формулы атомов в молекулах веществ посредством
соединения по валентности. Определение структурных формул.
валентности
химического
элемента
по
формуле вещества. Составление названий
соединений, состоящих из двух химических
элементов.
Закон
постоянства
состава
Уметь составлять формулы соединений
по валентности и определять валентность
элемента по формуле его соединения
веществ.
Демонстрации. Конструирование
шаростержневых моделей молекул
13
Урок-упражнение
Валентность.
Структурная
формула. Объяснять, что такое валентность.
Химические элементы с постоянной и
переменной валентностью. Вывод формулы
соединения по валентности. Определение
валентности
химического
элемента
по
Понимать отражение порядка соединения
атомов в молекулах веществ посредством
структурных формул.
формуле вещества. Составление названий Уметь составлять формулы соединений
соединений, состоящих из двух химических по валентности и определять валентность
элементов.
веществ.
Закон
постоянства
состава элемента по формуле его соединения
14.10
35
14
Химические
Химические реакции. Реагенты и продукты Характеризовать химическую реакцию и
реакции
реакции. Признаки химических реакций. её участников (реагенты и продукты
19.10
Условия их протекания и прекращения. реакции).
Реакции
горения.
реакции.
Тепловой
эффект
Экзотермические
и
эндотермические реакции.
Демонстрации.
Аппарат
Киппа.
Разложение бихромата аммония. Горение
Описывать признаки и условия течения
химических реакций.
Различать
экзотермические
эндотермические реакции.
Соотносить
серы и магниевой ленты.
Лабораторные опыты. 5.Взаимодействие
и
реакции
горения
и
экзотермические реакции.
растворов хлорида натрия и иодида калия с Наблюдать
раствором нитрата серебра. 6. Получение эксперимент
и
описывать
с
помощью
химический
русского
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с (родного) языка и языка химии
серной
кислотой.
7.
Взаимодействие
раствора соды с кислотой
15
Химические
Закон
сохранения
массы
уравнения
Химические
уравнения.
химических
уравнений.
веществ. Формулировать закон сохранения массы
Составление веществ. Составлять на его основе
Информация, химические уравнения.
которую несёт химическое уравнение.
Демонстрации.
Портреты
М.
Транслировать информацию, которую
В. несут химические уравнения.
21.10
36
Ломоносова и А. Л. Лавуазье. Горение Экспериментально подтверждать
фосфора. Опыты, иллюстрирующие закон справедливость закона сохранения массы
сохранения массы веществ.
веществ
Лабораторные опыты. 8.Проверка закона
сохранения массы веществ на примере
взаимодействия щёлочи и кислоты.
9.
Проверка закона сохранения массы веществ
на примере взаимодействия щёлочи и соли
железа(III)
16
Урок-упражнение
Закон
сохранения
массы
Химические
уравнения.
химических
уравнений.
веществ. Формулировать закон сохранения массы
Составление веществ. Составлять на его основе
Информация, химические уравнения.
которую несёт химическое уравнение.
Демонстрации.
Портреты
М.
Транслировать информацию, которую
В. несут химические уравнения.
Ломоносова и А. Л. Лавуазье. Горение
фосфора. Опыты, иллюстрирующие закон
сохранения массы веществ.
справедливость закона сохранения массы
веществ
Лабораторные опыты. 8.Проверка закона
сохранения массы веществ на примере
взаимодействия щёлочи и кислоты.
Экспериментально подтверждать
9.
26.10
37
Проверка закона сохранения массы веществ
на примере взаимодействия щёлочи и соли
железа(III)
17
Типы химических
Классификация химических реакций по Классифицировать химические реакции 09.11
реакций. Реакции
составу и числу реагентов и продуктов. по признаку числа и состава реагентов и
соединения,
Типы
разложения.
соединения, разложения. Демонстрации.
химических
реакций.
Реакции продуктов.
Горение фосфора, растворение продукта
горения в воде и исследование полученного
раствора
лакмусом.
Характеризовать роль катализатора в
протекании химической реакции.
Взаимодействие Наблюдать
соляной кислоты с цинком. Получение эксперимент
и
описывать
химический
с помощью
русского
гидроксида меди(II) и его разложение при (родного) языка и языка химии
нагревании.
Лабораторные опыты. 10. Разложение
пероксида водорода с помощью оксида
марганца(IV). 11. Замещение железом меди
в медном купоросе
18
Типы
химических Классификация химических реакций по Классифицировать химические реакции 11.11
38
реакций:
замещения
составу и числу реагентов и продуктов. по признаку числа и состава реагентов и
и Типы
обмена.
Катализаторы.
химических
реакций.
Реакции продуктов.
замещения и обмена. Катализаторы.
Демонстрации.
Горение
Характеризовать роль катализатора в
фосфора, протекании химической реакции.
растворение продукта горения в воде и
исследование
лакмусом.
полученного
раствора
Взаимодействие
соляной
кислоты с цинком. Получение гидроксида
Наблюдать
эксперимент
и
описывать
химический
с помощью
русского
(родного) языка и языка химии
меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 10. Разложение
пероксида водорода с помощью оксида
марганца(IV). 11. Замещение железом меди
в медном купоросе
19
Повторение
Тестирование, решение задач и выполнение
и обобщение темы.
упражнений по теме
Подготовка к
контрольной
работе
16.11
39
20
Контрольная работа 1 по теме «Начальные понятия и законы химии»
18.11
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)
21
Воздух и его состав
Состав воздуха. Понятие об объемной доле
Характеризовать объёмную долю
21.11
() компонента природной газовой смеси — компонента такой природной газовой
воздуха.
Расчет объёма компонента газовой смеси по
его объёмной доле и наоборот.
Демонстрации. Определение содержания
кислорода в воздухе
22
Кислород
Кислород. Озон. Получение кислорода.
Собирание и распознавание кислорода.
Химические свойства кислорода:
взаимодействие с металлами, неметаллами
и сложными веществами. Применение
кислорода. Круговорот кислорода в
природе.
Демонстрации. Получение кислорода
смеси, как воздух, и рассчитывать
объёмную долю по объёму этой смеси.
Описывать объёмный состав
атмосферного воздуха и понимать
значение постоянства этого состава для
здоровья
Характеризовать озон, как аллотропную 25.11
модификацию кислорода.
Описывать
физические
свойства,
получение
кислорода
с
и
и
химические
применение
использованием
русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать
причинно-следственные
связи между физическими свойствами
40
разложением перманганата калия и
пероксида водорода. Собирание кислорода
методом вытеснения воздуха и воды.
Распознавание кислорода. Горение магния,
железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
кислорода и способами его собирания.
Проводить
и
наблюдать
химический
эксперимент по получению, собиранию и
распознаванию кислорода с соблюдением
правил техники безопасности. Описывать
химический эксперимент
23
Практическая
Получение, собирание и распознавание Работать с лабораторным оборудованием 30.11
работа 4
кислорода
и
нагревательными
соответствии
с
приборами
правилами
в
техники
безопасности.
Выполнять
простейшие
обращения
с
оборудованием:
получения
герметичность
лабораторным
собирать
газов,
и
приёмы
прибор
проверять
использовать
для
его
для
получения кислорода.
Собирать кислород методом вытеснения
воздуха и распознавать кислород.
41
Наблюдать за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и
языка химии.
Составлять
отчёт
по
результатам
проведённого эксперимента
24
Оксиды
Оксиды. Названия оксидов. Составление
Выделять
формул оксидов по их названиям.
оксидов.
Представители оксидов: вода, углекислый
газ, негашёная известь.
Демонстрации. Коллекция оксидов.
Лабораторные опыт. 12. Помутнение
известковой воды при пропускании
углекислого газа
существенные
признаки 2.12
Давать названия оксидов по их формулам.
Составлять формулы оксидов по их
названиям.
Характеризовать таких представителей
оксидов, как вода, углекислый газ и
негашёная известь
42
25
Водород
Водород в природе. Физические и
Характеризовать
химические свойства водорода, его
физические
получение и применение.
получение и применение водорода.
Демонстрации. Получение, собирание и
Устанавливать
распознавание водорода. Горение водорода.
связи между физическими свойствами и
Взаимодействие водорода с оксидом
способами собирания водорода, между
меди(II).
химическими свойствами водорода и его
Лабораторные опыт. 13. Получение
и
состав
молекулы, 7.12
химические
свойства,
причинно-следственные
применением.
водорода при взаимодействии цинка с
Проводить
и
наблюдать
химический
соляной кислотой
эксперимент по получению, собиранию и
распознаванию водорода с соблюдением
правил техники безопасности. Описывать
химический эксперимент
26
Практическая
Получение, собирание и распознавание Работать с лабораторным оборудованием 9.12
работа 5
водорода
и
нагревательными
соответствии
с
приборами
правилами
в
техники
безопасности.
Выполнять
обращения
оборудованием:
простейшие
с
собирать
приёмы
лабораторным
прибор
для
43
получения
герметичность
газов,
и
проверять
использовать
его
для
получения водорода.
Собирать водород методом вытеснения
воздуха и распознавать водород.
Наблюдать за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и
языка химии.
Составлять
отчёт
по
результатам
проведённого эксперимента
27
Кислоты
Кислоты, их состав и их классификация.
Индикаторы. Таблица растворимости.
Серная и соляная кислоты, их свойства и
применение.
Демонстрации. Коллекция минеральных
кислот.Правило разбавления серой кислоты.
Анализировать состав кислот.
Распознавать
кислоты
с
14.12
помощью
индикаторов.
Характеризовать представителей кислот:
серную и соляную.
44
Лабораторные опыт. 14. Распознавание
Определять
растворимость
кислот с помощью индикаторов
с помощью таблицы растворимости.
Устанавливать
соединений
причинно-следственные
связи между свойствами серной и соляной
кислот и областями их применения.
Осознавать необходимость соблюдения
правил техники безопасности при работе с
кислотами
28
Соли
Соли, их состав и названия. Растворимость
Характеризовать
солей в воде. Представители солей: хлорид
замещения водорода в кислоте на металл.
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.
Записывать
соли
как
формулы
продукты 16.12
солей
по
Демонстрации. Коллекция солей. Таблица валентности.
растворимости оснований, кислот и солей в
воде
Называть соли по формулам.
Использовать таблицу растворимости для
характеристики свойств солей.
Проводить расчёты по формулам солей
45
29
Количество
Число Авогадро. Количество вещества. Объяснять
вещества
Моль. Молярная масса. Кратные единицы вещества», «моль», «число Авогадро»,
измерения
количества
вещества
понятия
«количество 21.12
— «молярная масса».
миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества.
Демонстрации.
Некоторые
металлы,
неметаллы и соединения с количеством
вещества, равным 1 моль
Решение задач.
30
Расчёты
с
использованием
понятий Решать задачи с использованием понятий 23.12
«количество вещества», «молярная масса», «количество вещества», «молярная масса»,
«число Авогадро».
31
Молярный объём
Закон
Авогадро.
газов
газообразных
«число Авогадро
Молярный
веществ.
объем Объяснять понятия «молярный объём 28.12
Относительная газов», «нормальные условия».
плотность газа по другому газу.
Кратные
единицы
Решать задачи с использованием понятий
измерения
— «количество вещества», «молярная масса»,
миллимолярный и киломолярный объемы «молярный
газообразных веществ.
Расчёты
с
использованием
Авогадро»
понятий
объём
газов»,
«число
46
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный
объём
газов»,
«число
Авогадро».
Демонстрации. Модель молярного объёма
газов
32
Расчёты по
Расчёты
с
использованием
понятий Характеризовать
количественную 11.01
химическим
«количество вещества», «молярная масса», сторону химических объектов и процессов.
уравнениям
«молярный объём газов», «число Авогадро»
Решать задачи с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный
объём
газов»,
«число
Авогадро»
33
Урок-упражнение.
Расчёты
с
использованием
понятий Характеризовать
количественную 13.01
«количество вещества», «молярная масса», сторону химических объектов и процессов.
«молярный объём газов», «число Авогадро»
Решать задачи с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный
Авогадро»
объём
газов»,
«число
47
34
Вода. Основания
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Объяснять
Физические и химические свойства воды: «щёлочи»,
взаимодействие с оксидами.
Основания,
их
состав.
понятия
«основания», 18.01
«качественная
реакция»,
«индикатор».
Растворимость Классифицировать
основания
по
оснований в воде. Изменение окраски растворимости в воде. Определять по
индикаторов
Представители
в
щелочной
щелочей:
среде. формуле принадлежность неорганических
гидроксиды веществ к классу оснований.
натрия, калия и кальция.
Характеризовать
свойства
Демонстрации.
Коллекция
оснований. представителей оснований.
Лабораторный
опыт.
Изменение
15.
окраски индикаторов в щелочной среде
отдельных
Использовать таблицу растворимости для
определения растворимости оснований
48
35
Растворы.
Массовая
Растворитель и растворённое вещество. Объяснять
понятия
«массовая
доля 20.01
доля Растворы. Растворение. Гидраты. Сольваты. растворенного вещества».
растворённого
Массовая доля растворённого вещества.
вещества
Расчеты,
понятия
связанные
«массовая
с
доля
использованием
растворённого
аналогии
с
объёмной
долей компонентов газовой смеси.
Решать задачи с использованием понятий
вещества».
Лабораторный опыт. 16. Ознакомление с
препаратами
Устанавливать
домашней
или
школьной
аптечки – растворами пероксида водорода,
«массовая доля элемента в веществе»,
«массовая доля растворённого вещества»,
«объёмная доля газообразного вещества»
спиртовой настойки иода и аммиака.
36
Практическая
Приготовление раствора заданной массовой Работать с лабораторным оборудованием 25.01
работа 6
долей растворённого вещества
и
нагревательными
соответствии
с
приборами
правилами
в
техники
безопасности.
Выполнять
обращения
простейшие
с
приёмы
лабораторным
оборудованием: с мерным цилиндром, с
весами.
Наблюдать за свойствами веществ и
явлениями, происходящими с веществами.
49
Описывать
эксперимент
с
помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Составлять
отчёты
по
результатам
проведённого эксперимента.
Готовить
растворы
с
определённой
массовой долей растворённого вещества
-
Домашний
Выращивание кристаллов алюмокалиевых Выполнять безопасные в домашних
эксперимент
квасцов или медного купороса
условиях эксперименты, проводить
наблюдения за ростом кристаллов.
Оформлять отчёт о проделанной работе с
использованием русского языка и языка
химии.
37
Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ.
27.01
Количественные отношения в химии»
38
Контрольная работа 2 по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные 1.02
отношения в химии»
50
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
39
Оксиды, их
Обобщение
классификация
классификации, названиях и свойствах. оксиды»,
химические и
Способы получения оксидов
свойства
сведений
об
оксидах,
их Объяснять понятия «несолеобразующие 3.02
«солеобразующие
оксиды»,
«основные оксиды», «кислотные оксиды».
Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие Характеризовать
оксида кальция с водой. 18. Помутнение свойства
химические
солеобразующих
(кислотных
известковой воды
общие
и
основных).
оксидов
Составлять
уравнения реакций с участием оксидов.
Наблюдать
и
описывать
реакции
с
участием оксидов с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Проводить
опыты,
химические
подтверждающие
свойства
соблюдением
правил
оксидов
с
техники
безопасности
40
Основания, их
Основания, их классификация, названия и Составлять
классификация
свойства. Взаимодействие с кислотами, участием оснований.
и химические
кислотными
свойства
Разложение
оксидами
и
нерастворимых
Способы получения оснований.
солями.
оснований.
Наблюдать
уравнения
и
описывать
реакций
реакции
с 8.02
с
участием оснований с помощью русского
51
Лабораторные
опыты.
19.
Реакция (родного) языка и языка химии.
нейтрализации. 20. Получение гидроксида
меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди(II) при
нагревании
41
Кислоты, их
классификация.
Кислоты, их классификация и названия.
Проводить
опыты,
химические
свойства
соблюдением
подтверждающие
оснований,
правил
с
техники
безопасности
Характеризовать
общие
химические 10.02
свойства кислот
Составлять
уравнения
реакций
с
участием кислот. Наблюдать и описывать
реакции с участием кислот с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Проводить
химические
соблюдением
безопасности
опыты,
подтверждающие
свойства
правил
кислот,
с
техники
52
42
Химические
Общие
химические
свойства кислот.
Взаимодействие
кислот
Электрохимический
металлов.
свойства
с
кислот. Характеризовать
ряд
напряжений
кислот
с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот
с основаниями — реакция нейтрализации.
Получение
кислот
химические 15.02
металлами. свойства кислот
Взаимодействие
Взаимодействие
общие
с
солями.
Составлять
уравнения
реакции с участием кислот с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
опыты,
химические
кислородсодержащих кислот.
Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие
кислот с металлами. 23. Взаимодействие
с
участием кислот. Наблюдать и описывать
и Проводить
бескислородных
реакций
подтверждающие
свойства
соблюдением
кислот,
правил
с
техники
безопасности
кислот с солями
43
Соли, их
Соли,
их
классификация
Растворимость
и химические
Взаимодействие
свойства
и щелочами.
металлами,
классификация
и
солей
солей
в
с
Взаимодействие
особенности
этих
свойства. Различать
понятия
«средние
соли», 17.02
воде. «кислые соли», «основные соли».
кислотами
солей
с
реакций.
Характеризовать
свойства солей.
общие
химические
53
Составлять
Взаимодействие солей с солями.
Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с
коллекцией
сульфата
солей.
25.
меди(II)
с
Взаимодействие
железом.
26.
уравнения
с
участием солей. Наблюдать и описывать
реакции с участием солей с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Проводить
Взаимодействие солей с солями
реакций
опыты,
химические
подтверждающие
свойства
соблюдением
солей,
правил
с
техники
безопасности
44
Уравнения реакций
Соли,
их
классификация
с участием солей.
Растворимость
солей
Взаимодействие
и щелочами.
металлами,
и
солей
в
с
Взаимодействие
особенности
свойства. Различать
этих
кислотами
солей
с
реакций.
сульфата
25.
меди(II)
с
Взаимодействие
железом.
Взаимодействие солей с солями
Характеризовать
соли», 22.02
26.
общие
химические
свойства солей.
Составлять
Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с
солей.
«средние
воде. «кислые соли», «основные соли».
Взаимодействие солей с солями.
коллекцией
понятия
уравнения
реакций
с
участием солей. Наблюдать и описывать
реакции с участием солей с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Проводить
химические
соблюдением
опыты,
подтверждающие
свойства
правил
солей,
с
техники
54
безопасности
45
Генетическая связь Генетические ряды металла и неметалла. Характеризовать понятие «генетический 24.02
между
классами Генетическая
неорганических
соединений
связь
между
неорганических веществ.
классами ряд».
Иллюстрировать
генетическую
связь
Лабораторные опыты. 27. Генетическая между веществами: простое вещество —
связь на примере соединений меди
оксид — гидроксид — соль.
Записывать
уравнения
соответствующих
реакций,
последовательности
(цепочке) превращений неорганических
веществ различных классов
46
Практическая
Решение экспериментальных задач по теме Уметь
работа 7
«Основные
соединений»
классы
обращаться
неорганических оборудованием
с
лабораторным 1.03
и нагревательными
приборами в соответствии с правилами
55
техники безопасности.
Распознавать
некоторые
анионы
и
электролитов
и
катионы.
Наблюдать
свойства
происходящих с ними явлений.
Наблюдать
участием
и
описывать
электролитов
реакции
с
с
помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведённого эксперимента
47
Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»
3.03
48
Контрольная работа 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
8.03
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
49
Естественные
Естественные
семейства
элементов: щелочные и щелочноземельные объединять группы химических элементов
химических
металлы,
галогены,
элементов.
(благородные)
газы.
Амфотерные
семейства
оксиды
химических Объяснять
признаки,
позволяющие 10.03
инертные в естественные семейства.
Амфотерность.
и
гидроксиды.
Раскрывать
химический
смысл
56
Амфотерность
(этимологию)
Комплексные соли.
Лабораторные
опыты.
28.
Получение
названий
семейств.
амфотерного гидроксида и исследование Аргументировать
его свойств
естественных
относительность
названия «инертные газы».
Объяснять,
понятие
«амфотерные
соединения». Наблюдать и описывать
реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Характеризовать двойственный характер
свойств
амфотерных
оксидов
и
получению
и
гидроксидов.
Проводить
опыты
подтверждению
по
химических
свойств
амфотерных оксидов и гидроксидов с
соблюдением
правил
техники
безопасности
50
Открытие
Открытие
Д.
И.
периодического
периодического закона и создание им классификации.
закона Д. И.
периодической
системы
Менделеевым Различать естественную и искусственную 15.03
химических
Объяснять, почему периодический закон
57
Менделеевым
элементов.
относят к естественной классификации.
Демонстрации. Различные формы таблиц Моделировать
химические
периодической системы. Моделирование закономерности, выделяя существенные
построения периодической системы Д. И. характеристики объекта и представляя их в
пространственно-графической
Менделеева
или
знаково-символической форме
51
Основные сведения
Атомы
о строении атомов
химических элементов. Основные сведения «нейтрон»,
о
как
строении
сложности
форма
существования
атомов.
строения
атомов.
Опыты
атома.
такое
«электрон»,
«протон», 17.03
«химический
Описывать строение ядра атома используя
периодическую
систему
химических
элементов Д. И. Менделеева.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Массовое число. Современное определение
«химический
элемент».
Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий
что
Доказательства элемент», «массовой число».
Резерфорда. Планетарная модель строения
понятия
Объяснять,
«протон»,
«нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Демонстрации. Модели атомов
химических элементов
Получать
информацию
по химии
из
различных источников, анализировать её
58
52
Строение
Микромир.
Электроны.
Строение Объяснять понятие «электронный слой», 22.03
электронных
энергетических уровней атомов химических или «энергетический уровень».
оболочек атомов
элементов 1—20. Понятие о завершённом
электронном слое.
Составлять
электронов
схемы
по
распределения
электронным
слоям
в
электронной оболочке
53
Периодическая
Изотопы. Физический смысл символики Раскрывать
система
периодической
химических
формулировка
элементов Д. И.
Изменения свойств элементов в периодах и группы.
Менделеева
группах как функция строения электронных
оболочек атомов.
системы.
Современная порядкового
периодического
закона. элемента,
Объяснять
физический
номера
номера
периода
закономерности
смысл 24.03
химического
и
номера
изменения
металлических и неметаллических свойств
химических элементов и их соединений в
периодах и группах
59
54
Характеристика
Характеристика
элемента
элемента-неметалла по их положению в 1—3
по его положению
периодической
в периодической
элементов Д. И. Менделеева.
системе
элемента-металла
системе
и Характеризовать химические элементы 5.04
периодов
по
химических периодической
их
положению
системе
в
химических
элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Модели атомов элементов Аргументировать
гидроксидов
1—3 периодов
свойства оксидов и
металлов
и
неметаллов
посредством уравнений реакций
55
Характеристика
Характеристика
элемента
элемента-неметалла по их положению в 1—3
по его положению
периодической
в периодической
элементов Д. И. Менделеева.
системе
элемента-металла
системе
и Характеризовать химические элементы 7.04
периодов
по
химических периодической
их
положению
системе
в
химических
элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Модели атомов элементов Аргументировать
гидроксидов
1—3 периодов
свойства оксидов и
металлов
и
неметаллов
посредством уравнений реакций
56
Значение
Сообщения учащихся о жизни, научной Определять
периодического
и общественной
деятельности
Д.
И.
источники
химической 12.04
60
закона
Менделеева
информации.
и периодической
Получать необходимую информацию из
системы
различных источников, анализировать её,
химических
оформлять
элементов
информационный
презентовать
Д. И. Менделеева
дискуссию,
его,
вести
отстаивать
продукт,
научную
свою
точку
зрения или корректировать её
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)
57
Ионная химическая
Ионная
химическая
связь
образованные
атомами
связь.
Ионы, Объяснять, что такое ионная связь, ионы.
металлов
и
неметаллов. Схемы образования ионной
связи для бинарных соединений. Ионная
Характеризовать механизм образования
ионной связи.
кристаллическая решётка и физические Составлять схемы образования ионной
свойства веществ с этим типом решётки. связи.
Понятие о формульной единице вещества.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
«Ионная химическая связь». Коллекция
веществ с ионной химической связью.
Модели ионных кристаллических решёток
Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической связи по
формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ионной
связью.
19.04
61
Устанавливать
причинно-следственные
связи между составом вещества и видом
химической связи, между ионной связью и
кристаллическим
между
строением
кристаллическим
вещества,
строением
вещества и его физическими свойствами
58
Ковалентная
Ковалентная
химическая
химическая связь
Электронные
и структурные
Валентность.
Ковалентная
связь. Объяснять понятия «ковалентная связь»,
формулы. «валентность».
неполярная
связь. Схемы образования ковалентной
связи
в
бинарных
соединениях.
Молекулярная и атомная кристаллические
Составлять схемы образования
ковалентной неполярной химической
связи.
решётки, и свойства веществ с этим типом Использовать знаковое моделирование.
решёток.
Определять тип химической связи по
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды формуле вещества.
«Ковалентная
Коллекция
химическая
веществ
связь».
молекулярного
и
атомного строения. Модели молекулярных
и атомных кристаллических решёток
Приводить примеры веществ с
ковалентной связью.
Устанавливать причинно-следственные
связи между составом вещества и видом
химической связи, между ковалентной
21.04
62
связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим
строением вещества и его физическими
свойствами
59
Ковалентная
Электроотрицательность. Ряд
Объяснять
неполярная
электроотрицательности. Ковалентная
полярная
и полярная
неполярная и полярная химическая связь.
«электроотрицательность»,
химическая связь
Диполь. Схемы образования ковалентной
или «сублимация».
полярной связи в бинарных соединениях.
Молекулярная и атомная кристаллические
решётки, и свойства веществ с этим типом
решёток.
Составлять
понятия
«ковалентная 26.04
связь»,
«возгонка»,
схемы
образования
ковалентной полярной химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Демонстрации. Модели молекулярных и Характеризовать механизм образования
атомных кристаллических решёток
полярной ковалентной связи.
Определять тип химической связи по
формуле вещества.
Приводить
примеры
веществ
с
ковалентной полярной связью.
Устанавливать
причинно-следственные
связи между составом вещества и видом
63
химической связи, между ковалентной
связью
и
кристаллическим
вещества,
между
строением
кристаллическим
строением вещества и его физическими
свойствами.
Составлять
формулы
бинарных
соединений по валентности и находить
валентности
элементов
по
формуле
бинарного соединения.
Использовать
материальное
моделирование
60
61
Итоговая работа
28.04
Металлическая
Металлическая
химическая
связь
и Объяснять, что такое металлическая связь. 3.05
химическая связь
металлическая кристаллическая решётка.
Свойства веществ с этим типом решётки.
Единая природа химических связей.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
Составлять
схемы
образования
металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
«Металлическая химическая связь».
Характеризовать механизм образования
Коллекция «Металлы и сплавы».
металлической связи.
64
Лабораторные опыты. 29. Изготовление
Определять тип химической связи по
модели, иллюстрирующей особенности
формуле вещества.
металлической связи
Приводить
примеры
веществ
с
металлической связью.
Устанавливать
причинно-следственные
связи между составом вещества и видом
химической связи, между металлической
связью
и
кристаллическим
вещества,
между
строением
кристаллическим
строением вещества и его физическими
свойствами.
Использовать
материальное
моделирование
62
Степень окисления
Степень окисления. Сравнение степени Объяснять понятия «степень окисления», 5.05
окисления и валентности. Правила расчёта «валентность».
степеней
окисления
химических соединений
по
формулам
Составлять
формулы
бинарных
соединений на основе общего способа их
названий.
Сравнивать
валентность
и
степень
65
окисления.
Рассчитывать
степени
окисления
по
формулам химических соединений
63
Окислительновосстановительные
реакции
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение
степеней
окисления
элементов, образующих вещества разных
классов.
Реакции
ионного
обмена
и
Объяснять
понятия
«окислительно- 10.05
восстановительные
реакции»,
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление», «восстановление».
окислительно-восстановительные реакции. Классифицировать химические реакций
Окислитель и восстановитель. Окисление и по
восстановление.
признаку
изменения
степеней
окисления элементов.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с Определять окислитель и восстановитель,
серой,
соляной
кислотой,
хлоридом процессы окисления и восстановления.
меди(II). Горение магния. Взаимодействие
хлорной и сероводородной воды
64
Метод
Составление
уравнений
электронного
восстановительных
баланса
электронного баланса
Использовать знаковое моделирование
окислительно- Использовать знаковое моделирование
реакций
методом
12.05
66
65
Урок-упражнение
Составление
уравнений
восстановительных
окислительно- Использовать знаковое моделирование
реакций
17.05
методом
электронного баланса
66
Контрольная работа 4 по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
67
Повторение по темам по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов 24.05
19.05
Д. И. Менделеева. Строение атома»
68
Повторение по темам «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции».
26.05
67
График контрольных работ
Контрольная работа 1 по теме «Начальные понятия и законы химии»
Контрольная работа
Контрольная работа 2 по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Контрольная работа
18.11
1.02
Количественные отношения в химии»
Контрольная работа 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Контрольная работа
8.03
Контрольная работа 4 по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
Контрольная работа
28.04
Итоговая работа
Контрольная работа
19.05
68
Система оценки достижений обучающихся
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль,
практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
1. Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
69
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются
реактивы)
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
70
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
71
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима
.
Форма проведения промежуточной аттестации - контрольная работа.
Учебно-методическое обеспечение курса химии
основной общеобразовательной школы
Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9 классах, созданный авторским коллективом под руководством О. С.
Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические и дидактические пособия, тетради для выполнения лабораторных
и практических работ и др.
УМК «Химия. 8 класс»
1. Химия. 8 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков).
2. Методическое пособие. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
3. Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
72
4. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8 класс (авторы О. С. Габриелян,
И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебника.
Интернет-ресурс на английском языке
http://webelementes.com. Содержит историю открытия и описание свойств всех химических элементов. Будет полезен для учащихся
языковых школ и классов, так как содержит названия элементов и веществ на разных языках.
Объекты учебных экскурсий
1. Музеи: минералогические, краеведческие, художественные, Политехнический.
2. Лаборатории: учебных заведений, агрохимлаборатории, экологические, санитарно-эпидемиологические.
3. Аптеки.
4. Производственные объекты: химические заводы, водоочистные сооружения и другие местные производства.
73
Материально-техническое обеспечение кабинета химии
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород,
металлов и сплавов, оксидов, кислот, оснований, солей, в том числе минеральных удобрений, а также образцы органических веществ и
материалов, предусмотренных ФГОС. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные
представления о материале, внешнем виде, некоторых физических свойствах образцов. Значительные учебно-познавательные возможности
имеют коллекции, изготовленные самими школьниками. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других
внеурочных занятий.
Коллекции используют только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и
материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов
самими учениками. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях
для учителей химии.
Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в
образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости
приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и для демонстрационных опытов.
Используемые на уроках химии в 8—9 классах приборы, аппараты и установки классифицируют на основе протекающих в них
физических и химических процессов между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях.
74
1) Приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции
между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении.
2) Аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций
между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми веществами.
Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии: иллюстрации
закона сохранения массы веществ, демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, изучения скорости
химической реакции, последовательности вытеснения галогенов из растворов их соединений.
Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.
В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа,
меди, магния.
Выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Печатные учебные пособия
В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.
Для организации самостоятельной работы на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради или отдельные
рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля
знаний.
75
Экранно-звуковые средства обучения
К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это
кинофильмы, кинофрагменты, диафильмы, диапозитивы (слайды), транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют
имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.
Технические средства обучения (ТСО)
Большинство технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а предназначалось для передачи и обработки
информации — это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может
использоваться для решения задач научной организации труда учителя.
При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и
нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с
использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на
непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу учащихся на персональном компьютере. Количество уроков с
использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, документ-камера, не
должно превышать шести уроков в неделю, а число уроков, на которых ученики работают за персональным компьютером, — трёх в неделю.
76
Оборудование кабинета химии
Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости
демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.
В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы
должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты
химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов
используют только мини-спиртовки.
Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию к материалам, используемым для письма, хорошо
очищаться влажной губкой, быть износостойкими, иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют
софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.
Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны
располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз учащихся.
Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на
подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от
подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см или подвесных кашпо в простенках между
окнами.
Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений
следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.
Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.
В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят:
1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.
77
2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).
3. Бинт стерильный, широкий 7 × 14 см — 2 шт.
4. Бинт стерильный 3 × 5 см — 2 шт.
5. Бинт нестерильный — 1 шт.
6. Салфетки стерильные — 2 уп.
7. Вата стерильная — 1 пачка.
8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.
9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.
10. Спиртовой раствор иода 5 %-ный — 1 флакон.
11. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах — 1 уп.
12. Раствор пероксида водорода 3 %-ный — 1 уп.
13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.
14. Анальгин 0,5 г в таблетках — 1 уп.
15. Настойка валерианы — 1 уп.
16. Ножницы — 1 шт.
78
Планируемые результаты обучения
Выпускник научится
знать (понимать):
— химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
— важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства
состава веществ, Авогадро; периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории
электролитической диссоциации и учения о химической реакции;
называть:
— химические элементы;
— соединения изученных классов неорганических веществ;
— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
объяснять:
— физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода в периодической системе Д. И.
Менделеева, к которым элемент принадлежит;
79
— закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими
высших оксидов и гидроксидов;
— сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
характеризовать:
— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и особенностей строения их атомов;
— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
— химические свойства основных классов неорганических веществ (простых веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов,
кислот, оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей);
определять:
— состав веществ по их формулам;
— валентность и степени окисления элементов в соединении;
— виды химической связи в соединениях;
— типы кристаллических решёток твёрдых веществ;
— принадлежность веществ к определённому классу соединений;
— типы химических реакций;
— возможность протекания реакций ионного обмена;
80
составлять:
— схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
— формулы неорганических соединений изученных классов веществ;
— уравнения химических реакций, в том числе окислительно-восстановительных, с помощью метода электронного баланса;
безопаснообращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
проводить химический эксперимент:
— подтверждающий химический состав неорганических соединений;
— подтверждающий химические свойства изученных классов неорганических веществ;
— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций;
вычислять:
— массовую долю химического элемента по формуле соединения;
— массовую долю вещества в растворе;
— массу основного вещества по известной массовой доли примесей;
— объёмную долю компонента газовой смеси;
— количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции;
81
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах
кислотами и щелочами;
— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Выпускник получит возможность научиться
характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;
различать химические объекты (в статике):
— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе;
— органические и неорганические соединения;
— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
82
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные
уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и
заряда иона в формуле химического соединения);
различать химические объекты (в динамике):
— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;
соотносить:
— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;
— металл, основный оксид, основание, соль;
— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки и физические свойства вещества;
— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;
— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и требований к здоровьесбережению;
83
выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, строения и
принадлежности к определённому классу (группе) веществ;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления
элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций;
составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;
определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов, ряда
электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий проведения реакций;
проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:
— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов;
— для нахождения доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных соотношениях газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;
проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;
84
использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских работ по изучению
свойств, способов получения и распознания веществ;
определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном
языке, готовить информационный продукт и презентовать его;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.
85
86
Горячее питание 
Живу на Дону 
Дон молодой 
Самбекские высоты 
Фонд поддержки детей 
Пушкинская карта 
Финансовая культура 
Финансовая культура аудиолекции 
Сервис "Школьное портфолио" 
Снижение бюрократической нагрузки 
Точка роста 
Рабочая программа воспитания 
Штаб воспитательной работы 
Наставничество 
Классное руководство 
Школьный театр 
Школьный спортивный клуб 
Билет в будущее 
Навигатор дополнительного образования детей Ростовской области 
Виртуальный школьный музей 
Вестник Киберполиции России 