Рабочая программа по химии 9 класс

Подписано

Литвинова цифровой подписью:
Литвинова Ирина
Ирина
Николаевна
2022.11.02
Николаевна Дата:
00:07:20 +03'00'

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе следующих нормативно-правовых
и инструктивно-методических документов:
-Федеральный Закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

-Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего
образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.12.2010 № 1897 (далее – ФГОС основного общего образования)
- Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от
28.09.2020г
№28
«Об
утверждении
СанПиН
2.4.3648-20».
«Санитарноэпидемиологические требования к организациям воспитания и обучения, отдыха и
оздоровления детей и молодежи;
-Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных Министерством
просвещения Российской Федерации по Приказу Минпросвещения России от 20.05.2020
№254, ООП НОО, ООП ООО,ООП СОО одобренных Федеральным Научно-методическим
советом по учебникам;
- О внесении изменений в Федеральный перечень учебников, рекомендованных и
допущенных Министерством просвещения Российской Федерации по Приказу
Минпросвещения России от 23.12.2020 №766,ООП НОО, ООП ООО, ООП СОО
одобренных Федеральным Научно-методическим советом по учебникам;
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 № 729
«Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий,
которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих
государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего
образования образовательных учреждениях» (с изменениями);
- Примерная программа по учебному предмету «химия» автора О. С. Габриеляна
- Устав МБОУ СОШ №3 г. Донецка Ростовской области;
- Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ СОШ №3 г.
Донецка
- Положение о структуре, порядке разработки и утверждении рабочих программ учебных
предметов (курсов) педагогов в муниципальном бюджетном общеобразовательном
учреждении средней общеобразовательной школе № 3 муниципального образования
«город Донецк»;
- Календарный учебный график МБОУ СОШ №3 г.Донецка
- Учебный план МБОУ СОШ №3 г. Донецка Ростовской области на 2022 - 2023 учебный
год

УМК:___

Габриелян О.С.

В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть
приёмами,

связанными

определением

понятий:

ограничивать

их,

описывать, характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука
экспериментальная, обучающиеся должны овладеть такими познавательными
учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание,
моделирование, гипотеза, вывод. В процессе изучения курса у обучающихся
продолжают

формироваться

умения

ставить

вопросы,

объяснять,

классифицировать, сравнивать, определять источники информации, получать
и анализировать её, готовить информационный продукт, презентовать его и
вести дискуссию. Следовательно, деятельностный подход в изучении химии
способствуют достижению личностных, предметных и метапредметных
образовательных результатов.
В основу курса положены следующие идеи:
 материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
 ведущая

роль

теоретических

знаний

для

объяснения

и прогнозирования химических явлений, оценки их практической
значимости;
 взаимосвязь качественной и количественной сторон химических
объектов материального мира;
 развитие химической науки и производство химических веществ
и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека
и общества, решения глобальных проблем современности;
 генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём
достижения следующих целей:
• Формирование

учащихся

химической

картины

органической части его целостной естественно-научной картины.

мира,

как

• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её
вклада

современный

научно-технический

прогресс;

формирование

важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших
понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических
веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний
и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной
работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной
образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или
профессионального образовательного учреждения.
• Овладение

ключевыми

компетенциями:

учебно-познавательными,

информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Методические особенности преподавания курса химии
Предлагаемый курс отличается от других курсов химии для основной
школы, включённых в Федеральный перечень учебников, наличием важных
методических особенностей.
1. Содержание и методы изучения предлагаемого курса химии для
основной школы отвечают структурно-деятельностному подходу. Они
разработаны в соответствии с теорией поэтапного формирования умственных
действий, предложенной отечественным психологом П. Я. Гальпериным, в
которой выделяется несколько этапов.
Этап создания ориентировочной основы предстоящей деятельности
(ООД). Учащиеся получают информацию о цели предстоящей деятельности

и её предмете, узнают, как и в какой последовательности они должны
выполнять ориентационные, исполнительские и контрольные действия.
Все дидактические единицы учебных книг для 7—9 классов начинаются
с постановки образовательной проблемы, которая решается в процессе
изучения параграфа на основе именно деятельностного подхода.
В 9 классе при изучении химии элементов в качестве ООД выступает
общий план характеристики металлов, неметаллов и переходных элементов.
Этап

формирования

материальной

деятельности.

Учащиеся

выполняют действия во внешней форме, сталкиваясь с самими предметами
или моделями: выделяют положительное

и отрицательное

значение

конкретного химического вещества или реакции в сфере человеческой
деятельности или в окружающем мире; определяют характерные признаки
состава или свойств важнейших классов неорганических соединений;
самостоятельно характеризуют конкретные химические элементы; проводят
лабораторные и практические работы; готовят сообщения и презентации;
осуществляют проектную деятельность по выбранной тематике.
Этап внешней речи. Действия учащихся вербализуются в устной или
письменной речи, они проговариваются и усваиваются в обобщённой форме.
Так, учащиеся озвучивают, какую информацию несёт химическая символика:
химические знаки, химические формулы и уравнения химической реакции,
символика Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Этап внутренней речи. Вербальное освоение действия про себя,
проговаривание

операций

про

себя,

без

внешней

речи.

Действие

редуцируется, например, после проведённого учителем инструктажа перед
практической или лабораторной работой ученик должен проговорить его про
себя, осознать его, внутренне согласиться с ним или выяснить непонятные
моменты; то же происходит при рефлексии личных достижений и выработке
плана повышения их уровня. Особую важность этот этап играет при
выполнении ученического исследовательского проекта.

Интериоризация действия. Действие становится внутренним процессом,
актом мысли, действием в уме. Ученик перед выполнением химического
эксперимента или решения расчётной задачи по формулам и уравнениям
мысленно представляет последовательность своих действий по реализации
выработанного плана.
2.

Теоретические

раскрываются

на

положения

основе

курса химии

широкого

основной

использования

школы
обучении

химического эксперимента (лабораторных опытов и практических работ),
в том

числе

проводимого

домашних

условиях,

также

демонстрационного эксперимента, который показывает учитель.
3.

Развитие

обучающихся:

информационно-коммуникативной

обращение

различным

компетентности

источникам

химической

информации, подготовку информационного продукта и его презентация,
умение вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать
позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.
4. Метапредметный характер содержания учебного материала:
реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и
с историей, литературой, мировой художественной культурой.
5.

Практико-ориентированная

содержания: связь

изучаемого

значимость

материала

отбора

жизнью,

учебного

формирование

экологической грамотности при обращении с химическими веществами,
материалами и процессами, отвечающими требованиям правил техники
безопасности

при

работе

химическом

кабинете

(лаборатории)

и повседневной жизни.
6.

Достижения

предметных,

метапредметных

личностных

результатов посредством структурирования заданий по соответствующим
рубрикам:
«Проверьте свои знания»;
«Примените свои знания»;

«Используйте дополнительную информацию»;
«Выразите своё мнение».

Общая характеристика учебного предмета
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного
предмета в достижение целей основного общего образования и определяет
важнейшие содержательные линии предмета:


«Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения
и применения веществ и материалов;



«Химическая реакция» — закономерности протекания и управления
процессами получения и превращения веществ;



«Химический

язык»

—

оперирование

системой

важнейших

химических понятий, владение химической номенклатурой и
символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);


«Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности
при обращении с веществами, материалами и химическими
процессами в повседневной жизни и на производстве.

Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической
химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами
органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении
атома и вещества, составе и классификации химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о
химических

процессах:

классификация

химических

реакций

закономерности их протекания; качественная и количественная стороны
химических процессов (расчёты по химическим формулам и уравнениям
химических реакций).

В содержательной линии «Химический язык» формируются умения
учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их
названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать
информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная
и в табличной форме (периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать
систему химических понятий для описания химических объектов (элементов,
веществ, материалов и процессов).
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические
связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных
условиях и на производстве; формируется культура безопасного и
экологически грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и
анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в
химическом кабинете (лаборатории).
Реализация

программы

курса

процессе

обучения

позволит

обучающимся понять роль и значение химии среди других наук о природе,
т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной
картины мира.

Место предмета в учебном плане
Федеральный

государственный

образовательный

стандарт

предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной
части предметной области «Естественно-научные предметы».
Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 68 учебных
часов по 2 часа в неделю в 9 классах.
Предлагаемый курс хотя и носит общекультурный характер и не ставит
задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее позволяет
им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

Личностные, метапредметные и предметные результаты
освоения курса химии
По завершению курса химии на этапе основного общего образования
выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:
1. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и
вклада российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности
и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе
изученных

фактов,

законов

теорий

химии;

осознанного

выбора

и построение индивидуальной образовательной траектории;
3)

формирование

целостной

естественно-научной

картины

мира,

неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки
и общественной практики, в том числе и химическим;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной
жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической
культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6)

формирование

коммуникативной

компетентности

общении

со

сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно
полезной,

учебно-исследовательской,

творческой

других

видов

деятельности, связанных с химией.
2. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование
для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии
как теоретического, так и экспериментального характера;
3)

соотнесение

своих

действий

планируемыми

результатами,

осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения
результата, определение способов действий при выполнении лабораторных
и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её,
создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза,
сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление
причинно-следственных связей и построение логического рассуждения
и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале
естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели
и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять
его

познавательной,

коммуникативной,

и профессиональной ориентации;

социальной

практике

8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их
реализации.
3. Предметные результаты:
1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать
на основе положения в периодической системе Д. И. Менделеева;
2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая
реакция, виды химических реакций и т. п.;
3) определение по формулам состава неорганических и органических
веществ, валентности атомов химических элементов или степени их
окисления;
4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы
и уравнения;
5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные
газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также
гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли)
вещества;
6)

формулирование

периодического

закона,

объяснение

структуры

и информации, которую несёт периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;
7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей
и типы кристаллических решёток;
8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми
номерами 1—20 и 26, отображение их с помощью схем;
9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих
им гидроксидов;

10)

написание

структурных

формул

молекулярных

соединений

и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени
окисления или заряду ионов;
11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава
веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон
Авогадро;
12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного
учения и теории электролитической диссоциации;
13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических
реакций;
14)

составление

подтверждающих

молекулярных
общие

уравнений

химические

химических

свойства

реакций,

основных

классов

неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;
15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионной
форме;
16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций
к определённому типу или виду;
17)

составление

уравнений

окислительно-восстановительных

реакций

с помощью метода электронного баланса;
18)

применение

понятий

«окисление»

«восстановление»

для

характеристики химических свойств веществ;
19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфати карбонат-анионов и катиона аммония в растворе;
20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических
реакций;
21)

умение

характеризовать

положение

металлов

неметаллов

в периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов,
общие физические и химические свойства;

22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии
с указанием её причин;
23)

установление

различий

гидро-,

пиро-

электрометаллургии

и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов
получения металлов;
24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а
также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и
образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение,
нахождение в природе, получение, физические и химические свойства,
применение);
25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;
26) умение производить химические расчёты с использованием понятий
«массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный
объём» по формулам и уравнениям реакций;
27) описание свойств и практического значения изученных органических
веществ;
28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание
неорганических веществ по соответствующим признакам;
29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете
(лаборатории).

9 КЛАСС
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие.
Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие
кислоты. Средние, кислые, основные и комплексные соли.
Обобщение

сведений

химических

реакциях.

Классификация

химических реакций по различным признакам: составу и числу реагирующих
и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению
степеней

окисления

элементов,

образующих

реагирующие

вещества,

агрегатному состоянию реагирующих веществ, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на
скорость

химических

концентрация,

реакций:

температура,

природа
площадь

реагирующих

веществ,

соприкосновения,

их

наличие

катализатора. Катализ.
Демонстрации


Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.



Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ.


Зависимость

скорости

химической

реакции

от

концентрации

реагирующих веществ.


Зависимость

скорости

химической

реакции

от

площади

соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).


Зависимость

скорости

химической

реакции

реагирующих веществ.
Лабораторные опыты

• Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
• Реакция нейтрализации.

от

температуры

• Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
• Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).
• Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
• Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих

веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида
бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.

• Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их
взаимодействии с соляной кислотой.

• Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при их
взаимодействии с железом.

• Зависимость скорости химической реакции от температуры.
• Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
• Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ.

• Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие
неэлектролиты.

об

электролитической

Механизм

диссоциации.

диссоциаций

Электролиты

электролитов

различным

характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Основные

положения

теории

электролитической

диссоциации.

Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как
электролиты. Их классификация и диссоциация.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями.
Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.
Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций
между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами,
оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых
оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со
щелочами.
Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли
сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и
сильной кислоты. Водородный показатель (pH).
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории
электролитической

диссоциации

представлений

об

окислительно-

восстановительных реакциях.
Демонстрации
 Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
 Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
 Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
 Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты

• Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
• Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
• Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными
кислотами.

• Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
• Взаимодействие кислот с металлами.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Получение студня кремниевой кислоты.
• Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.
• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
• Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
• Качественная реакция на катион аммония.
• Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
• Взаимодействие карбонатов с кислотами.
• Получение гидроксида железа(III).
• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
Практические работы
1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе.
Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов —
простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические
свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические
свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в
зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение

галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение
галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая,
соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные
реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её
получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические
свойства серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства,
получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение.
Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция
на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.
Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной
серной кислоты как типичной кислоты: взаимодействие с металлами,
основными

и амфотерными

оксидами,

основаниями

амфотерными

гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома
и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот
в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода,
нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм
образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака.
Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и
нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид
фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.

Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения
атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения
элементов в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации:
алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция.
Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его
продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид
углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота.
Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и
пищевая сода.
Органическая химия. Углеводороды.
Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды.
Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
Структурные

формулы

веществ.

Горение

углеводородов.

Реакции

дегидрирования предельных углеводородов.
Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое
действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель
карбоновых кислот.
Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан.
Свойства кремния. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
Производство
промышленности:

стекла

оптическое

цемента.
волокно,

Продукция

керамика,

силикатной

фарфор,

фаянс.

Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как
способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния,
хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема,
метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции.
Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации
 Коллекция неметаллов.
 Модели

кристаллических

решёток

неметаллов:

атомные

молекулярные.
 Озонатор и принципы его работы.
 Горение неметаллов — простых веществ: серы, фосфора, древесного
угля.
 Образцы галогенов — простых веществ.
 Взаимодействие галогенов с металлами.
 Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.
 Коллекция природных соединений хлора.
 Взаимодействие серы с металлами.
 Горение серы в кислороде.
 Коллекция сульфидных руд.
 Качественная реакция на сульфид-ион.
 Обесцвечивание окрашенных тканей сернистым газом.
 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.


Обугливание

органических

веществ

концентрированной

кислотой.
 Диаграмма «Состав воздуха».
 Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
 Получение, собирание и распознавание аммиака.
 Разложение бихромата аммония.
 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.


Горение чёрного пороха.

 Разложение нитрата калия и горение в нём древесного уголька.
 Образцы природных соединений фосфора.
 Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

серной

 Получение белого фосфора и испытание его свойств.
 Коллекция «Образцы природных соединений углерода».


Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение растворённых веществ или
газов активированным углём.

 Устройство противогаза.
 Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.


Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата
калия.

 Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
 Качественная реакция на многоатомные спирты.
 Коллекция «Образцы природных соединений кремния».


Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

 Коллекция продукции силикатной промышленности.
 Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».
 Коллекция «Природные соединения неметаллов».


Видеофрагменты

слайды

«Фракционная

перегонка

жидкого

воздуха».


Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и
галогенов электролитическим способом».

 Модели аппаратов для производства серной кислоты.
 Модель кипящего слоя.
 Модель колонны синтеза аммиака.
 Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
 Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
 Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты

• Распознавание галогенид-ионов.
• Качественные реакции на сульфат-ионы.

• Качественная реакция на катион аммония.
• Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
• Качественные реакции на фосфат-ион.
• Получение и свойства угольной кислоты.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая
связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства
металлов:

электро-

теплопроводность,

отражающая

способность,

пластичность. Чёрные и цветные металлы.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений.
Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
Алюминотермия.
Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды
щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли
щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.
Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды
щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение.

Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и
жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Временная и постоянная жёсткость воды. Способы устранения временной
жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия.
Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений.
Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды
железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III).
Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение
соединений железа.
Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от
коррозии. Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная
металлургия.

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.

Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
 Горение натрия, магния и железа в кислороде.
 Вспышка термитной смеси.
 Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.


Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.



Взаимодействие железа и меди с хлором.

 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной
кислотой (разбавленной и концентрированной).
 Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
 Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов.
 Гашение извести водой.
 Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с
известковой водой.

 Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды.


Устранение постоянной жёсткости добавлением соды.

 Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
 Коллекция природных соединений алюминия.
 Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
 Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его
свойств.
 Коллекция «Химические источники тока».
 Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных
изделий в зависимости от условий процессов.
 Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
 Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».
Лабораторные опыты

• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
• Получение известковой воды и опыты с ней.
• Получение гидроксидов железа(II) и (III).
• Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы
6. Жёсткость воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера,
атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды.
Осадочные горные породы. Полезные ископаемые.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные
экологические

проблемы

человечества:

нарушение

биогеохимических

круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди
и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны
окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации
 Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».
 Коллекция минералов и горных пород.
 Коллекция «Руды металлов».
 Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы
человечества».
 Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.
Лабораторные опыты

• Изучение гранита.
• Изучение маркировок различных видов промышленных
и продовольственных товаров.
Обобщение знаний по химии курса основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента
в периодической

системе.

Строение

вещества:

химическая

связь

и кристаллическая решётка. Зависимость свойств образованных элементами
простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения
элементов в периодической системе. Типология неорганических веществ,
разделение их на классы и группы. Представители.
Признаки

условия

протекания

химических реакций.

Типология

химических реакций по различным признакам. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства
солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих
кислот

амфотерных

гидроксидов), солей.

9 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68)
Номер
урока

Тема урока

Основное содержание

Характеристика основных видов деятельности

урока

учащихся (на уровне учебных действий)

п/п

Дата

план

факт

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
1

Классификация

Бинарные соединения. Оксиды

неорганических

солеобразующие

веществ и их

несолеобразующие. Гидроксиды: кислоты) и соли по плану: состав, способы образования

номенклатура

основания,

и амфотерные

гидроксиды,

Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания,

кислородсодержащие
кислые,

кислоты. амфотерные

гидроксиды,

кислородсодержащие

основные, кислоты) и соли по различным признакам.

комплексные соли.

Уметь

подтверждать

Демонстрации. Ознакомление с представителей
коллекциями

металлов

неметаллов.

Ознакомление

характеристику

классов

неорганических

отдельных
веществ

и уравнениями соответствующих реакций.
с

Раскрывать генетическую связь между классами

коллекциями оксидов, кислот и неорганических соединений
солей

кислородсодержащие

амфотерные названий, характерные свойства и получение.

гидроксиды,
Средние,

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, 1.09

Классификация

Обобщение

сведений

химических реакций

химических

по различным

Классификация

основаниям

реакций

Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции 7.09

реакциях. соединения»,
химических обмена»,

по

«реакции
«реакции

различным нейтрализации»,

разложения»,
замещения»,

«экзотермические

«реакции
«реакции
реакции»,

основаниям: по составу и числу «эндотермические реакции», «обратимые реакции»,
реагирующих и образующихся «необратимые

реакции»,

«окислительно-

веществ, по тепловому эффекту, восстановительные реакции», «гомогенные реакции»,
по

агрегатному

реагирующих
обратимости,

состоянию «гетерогенные реакции», «каталитические реакции»,

веществ,
по

по «некаталитические

реакции»,

«тепловой

эффект

изменению химической реакции».

степеней окисления элементов, Классифицировать химические реакции по различным
по использованию катализатора.

основаниям.

Лабораторные

опыты.

1. Определять окислитель и восстановитель, процессы

Взаимодействие

аммиака

и окисления и восстановления.

хлороводорода.

Реакция Наблюдать и описывать реакции между веществами с

нейтрализации. 3. Наблюдение помощью русского (родного) языка и языка химии
теплового

эффекта

реакции

нейтрализации.

Взаимодействие серной кислоты
с

оксидом

меди(II).

Разложение пероксида водорода
с помощью каталазы картофеля
3

Классификация

Обобщение

химических реакций

химических

по изменению

Классификация

степеней окисления

реакций

элементов, по

основаниям: по составу и числу «эндотермические реакции», «обратимые реакции»,

использованию

реагирующих и образующихся «необратимые

катализатора.

веществ, по тепловому эффекту, восстановительные реакции», «гомогенные реакции»,
по

сведений

Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции 8.09

реакциях. соединения»,
химических обмена»,

по

«реакции

различным нейтрализации»,

агрегатному

реагирующих

«реакции

разложения»,
замещения»,

«экзотермические
реакции»,

«реакции
«реакции
реакции»,

«окислительно-

состоянию «гетерогенные реакции», «каталитические реакции»,

веществ,

по «некаталитические

обратимости,

реакции»,

«тепловой

эффект

химической реакции».

Лабораторные

опыты.

1. Классифицировать химические реакции по различным

Взаимодействие

аммиака

и основаниям.

хлороводорода.

Реакция Определять окислитель и восстановитель, процессы

нейтрализации. 3. Наблюдение окисления и восстановления.
теплового

эффекта

реакции Наблюдать и описывать реакции между веществами с

нейтрализации.

4. помощью русского (родного) языка и языка химии

Взаимодействие серной кислоты
с

оксидом

меди(II).

Разложение пероксида водорода

с помощью каталазы картофеля
4

Понятие о скорости

Понятие о скорости химической Объяснять, что такое «скорость химической реакции».

химической реакции. реакции. Факторы, влияющие на Аргументировать выбор единиц измерения Vp.
Катализ

скорость химических реакций: Устанавливать причинно-следственные связи влияния
природа реагирующих веществ, различных факторов на скорость химических реакций.
их концентрация, температура, Наблюдать и описывать реакции между веществами с
площадь

соприкосновения, помощью русского (родного) языка и языка химии

наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации.

природы реагирующих веществ.
Зависимость

скорости

химической

реакции от конреагирующих

веществ. Зависимость скорости
химической реакции от площади
соприкосновения
веществ

опыты,

подтверждающие

зависимость

Зависимость скорости химической реакции от различных факторов

скорости химической реакции от

центрации

Проводить

реагирующих

(«кипящий

слой»).

Зависимость скорости химической реакции от температуры
реагирующих веществ.

14.09

Факторы, влияющие

Факторы, влияющие на скорость Объяснять, что такое «скорость химической реакции».

на скорость

химических реакций: природа Аргументировать выбор единиц измерения Vp.

химических реакций

реагирующих

веществ,

концентрация,
площадь

их Устанавливать причинно-следственные связи влияния

температура, различных факторов на скорость химических реакций.
соприкосновения, Наблюдать и описывать реакции между веществами с

наличие катализатора. Катализ.
Лабораторные

опыты.

Зависимость

помощью русского (родного) языка и языка химии
6. Проводить

реагирующих

веществ

на

взаимодействия

растворов тиосульфата натрия и
хлорида

бария,

тиосульфата

натрия и соляной кислоты. 7.
Зависимость

скорости

химической реакции от природы
металлов при их взаимодействии
с соляной кислотой. 8. Зависимость

подтверждающие

зависимость

скорости скорости химической реакции от различных факторов

химической реакции от природы
примере

опыты,

скорости

химической

реакции от природы кислот при

15.09

взаимодействии их с железом. 9.
Зависимость

скорости

химической

реакции

от

температуры. 10.
Зависимость

скорости

химической

реакции

концентрации
веществ.

от

реагирующих

11.

Зависимость

скорости химической реакции от
площади соприкосновения реагирующих
Зависимость

веществ.

12.

скорости

химической реакции от наличия
катализатора

Химические реакции в растворах (10 ч)
6

Электролитическая

Понятие об электролитической Характеризовать

диссоциация

диссоциации.
неэлектролиты.
диссоциаций

Электролиты

понятия

«электролитическая 21.09

и диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

Механизм Устанавливать причинно-следственные связи между
электролитов

с природой электролита и степенью его диссоциации.

различным
Степень

характером

связи. Устанавливать причинно-следственные связи между

электролитической типом химической связи в электролите и механизмом

диссоциации. Сильные и слабые его диссоциации
электролиты.
Демонстрации.
веществ

Испытание

их растворов

на

электропроводность
Лабораторный

опыт.

Диссоциация
электролитов

13.
слабых

на

уксусной кислоты

примере

Основные

положения теории

электролитической диссоциации. «сильные

электролитической

Классификация

диссоциации (ТЭД)

свойства. Кислоты, основания и «соли». Составлять уравнения электролитической
соли

положения

теории Характеризовать понятия «степень диссоциации», 22.09

ионов

как

их «катионы»,

электролиты»,

«анионы»,

«кислоты»,

«основания»,

и Иллюстрировать примерами основные положения

диссоциация.

теории электролитической диссоциации.

Демонстрации.

Зависимость Различать

электропроводности
от

«слабые

электролиты. диссоциации кислот, оснований и солей.

Их классификация

кислоты

электролиты»,

компоненты

доказательств

(тезисов,

уксусной аргументов и формы доказательства)

концентрации.

Движение окрашенных ионов в
электрическом поле
8

Химические

Общие

химические

свойства кислот как

кислот:

изменение

электролитов

индикаторов, взаимодействие с Составлять молекулярные, полные и сокращённые
металлами,

свойства Характеризовать общие химические свойства кислот с 28.09
окраски позиций теории электролитической диссоциации.

оксидами

гидроксидами

металлов

и ионные уравнения реакций с участием кислот.
и Аргументировать возможность протекания реакций с

солями. Молекулярные и ионные участием кислот на основе правила Бертолле и ряда
(полные

сокращённые) активности металлов.

уравнения реакций. Химический Проводить

опыты,

подтверждающие

химические

смысл сокращённых уравнений. свойства кислот, с соблюдением правил техники

Условия

протекания

реакций безопасности.

между электролитами до конца. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот
Ряд активности металлов.
Лабораторные

с помощью русского (родного) языка и языка химии

опыты.

14.

Изменение окраски индикаторов
в кислотной среде. 15. Реакция
нейтрализации раствора щёлочи
различными

кислотами.

16.

Получение гидроксида меди(II) и
его

взаимодействие

различными

кислотами.

17.

Взаимодействие сильных кислот
с

оксидом

меди(II).

Взаимодействие
металлами.
реакция

18—20.

кислот

21. Качественная
на

карбонат-ион.

22. Получение

студня

кремниевой
23. Качественная

кислоты.
реакция

на

хлорид- или сульфат-ионы
9

Урок-упражнение

29.09

Химические

Общие

химические

свойства оснований

щелочей:

как электролитов

кислотами,
неметаллов,

свойства Составлять молекулярные, полные и сокращённые 5.10

взаимодействие

с ионные уравнения реакций с участием оснований.

оксидами Аргументировать возможность протекания реакций с
солями.

химические

Общие участием оснований на основе правила Бертолле.
свойства Проводить

нерастворимых
взаимодействие

подтверждающие

химические

оснований: свойства оснований, с соблюдением правил техники
с

кислотами, безопасности.

разложение при нагревании.
Лабораторные

опыты,

опыты.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с
24. помощью русского (родного) языка и языка химии

Изменение окраски индикаторов
в

щелочной

среде.

Взаимодействие
углекислым

25.

щелочей
газом.

с
26.

Качественная реакция на катион
аммония.
гидроксида

27—28.

Получение

меди(II)

его

разложение
11

Химические

Общие химические свойства

Характеризовать общие химические свойства солей с 6.10

свойства солей как

средних солей: взаимодействие с

позиций теории электролитической диссоциации.

электролитов

кислотами, щелочами, солями и

Составлять молекулярные, полные и сокращённые

металлами. Взаимодействие

ионные уравнения реакций с участием солей.

кислых солей со щелочами.
Лабораторные

опыты.

Взаимодействие

карбонатов

кислотами.

30.

гидроксида

железа(III).

Взаимодействие

Аргументировать возможность протекания реакций
29. с участием солей на основе правила Бертолле.
с Проводить

железа

с Наблюдать и описывать реакции с участием солей
с помощью русского (родного) языка и языка химии

Гидролиз

солей

взаимодействие солей с водой. характером её гидролиза.
соли

химические

31. безопасности.

Понятие о гидролизе

Гидролиз

как

подтверждающие

Получение свойства солей, с соблюдением правил техники

раствором сульфата меди(II)

опыты,

обменное Устанавливать зависимость между составом соли и 12.10
сильного Анализировать среду раствора соли с помощью

основания и слабой кислоты. индикаторов.
Гидролиз

соли

слабого Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа

основания и сильной кислоты. её формулы
Водородный показатель (pH).
Демонстрации.

Определение

характера среды в растворах
солей
13

Практическая

Свойства

кислот,

оснований, Уметь обращаться с лабораторным оборудованием 13.10

работа 1. Решение оксидов и солей в свете теории и нагревательными
экспериментальных

приборами

электролитической диссоциации с правилами техники безопасности.

соответствии

задач

по

теме и представлений

об Наблюдать свойства электролитов.

«Электролитическая

окислительно-

Наблюдать

описывать

реакции

участием

диссоциация»

восстановительных реакциях

электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого
эксперимента

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

19.10

Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

20.10

Неметаллы и их соединения (25 ч)
16

Общая

Строение атомов неметаллов и Объяснять, что такое неметаллы.

характеристика

их положение в периодической Характеризовать химические элементы — неметаллы

неметаллов

системе.

Ряд и

электроотрицательности.
Кристаллические

строение,

физические и

решётки Объяснять

зависимость

окислительные
восстановительные.

свойств

окислительно(или

предсказывать

свойства свойства) элементов-неметаллов от их положения в

неметаллов. Общие химические периодической
свойства

химические свойства

простых веществ — неметаллов.

неметаллов ― простых веществ. восстановительных
Физические

26.10

системе

химических

элементов

неметаллов: Д. И. Менделеева.
и Устанавливать причинно-следственные связи между
строением

атома,

химической

связью,

типом

Демонстрации.

Коллекция кристаллической решётки неметалла и его соединений

неметаллов.

Модели и физическими свойствами данного неметалла и его

кристаллических

решёток соединений.

неметаллов:

атомные

молекулярные.

Озонатор

и Доказывать относительность понятий «металл» и
и «неметалл»

принципы его работы. Горение
простых веществ — неметаллов:
серы, фосфора, древесного угля
17

Общая

Галогены, строение их атомов и Характеризовать строение, физические и химические 27.10

характеристика

молекул.

элементов VIIA-

химические свойства галогенов. общего, особенного и единичного.

группы — галогенов

Закономерности

Физические

и свойства, получение и применение галогенов в плане

изменения Устанавливать причинно-следственные связи между

свойств галогенов в зависимости строением
от

их

положения

периодической

химической

связью,

типом

в кристаллической решётки у галогенов и физическими и

системе. химическими свойствами этих веществ

Нахождение галогенов в природе
и их получение. Биологическое
значение

атома,

применение

Демонстрации.

Образцы

галогенов.
галогенов — простых веществ.

Взаимодействие

галогенов

металлами. Вытеснение хлором
брома или иода из растворов их
солей
18

Соединения

Галогеноводороды

и Характеризовать

галогенов

соответствующие им кислоты: (родного) языка и языка химии состав, физические и
плавиковая,

соляная, химические

бромоводородная,
иодоводородная.
Качественные
галогенид-ионы.

свойства,

использованием
получение

соединения галогенов

по

русского 9.11
применение

соединений галогенов.
Галогениды. Называть
реакции

формуле

на составлять формулы по их названию.

Применение Устанавливать причинно-следственные связи между

соединений галогенов.
Демонстрация.

химической связью и типом кристаллической решетки
Коллекция в

соединениях

галогенов

физическими

природных соединений хлора.

химическими свойствами этих веществ.

Лабораторный опыт. 32.

Проводить, наблюдать и описывать химический

Распознавание галогенид-ионов

эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с
соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям

реакций,

соединений галогенов

протекающих

участием

Практическая

Соляная кислота как сильный Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и 10.11

работа 2. Изучение

электролит. Типичные реакции нагревательными

свойств соляной

кислот, характерные для соляной правилами техники безопасности.

кислоты

кислоты:

взаимодействие

металлами,

основными

амфотерными
основаниями

соответствии

с Наблюдать свойства электролитов и происходящих с
и ними явлений.

оксидами, Наблюдать
и

приборами

описывать

реакции

участием

амфотерными электролитов с помощью русского (родного) языка и

гидроксидами,

солями. языка химии.

Качественная реакция на хлорид- Формулировать выводы по результатам проведённого
ион
20

эксперимента

Общая

характеристика

элементов VIА-группы. Сера в веществам и соединениям халькогенов в зависимости

элементов VIА-

природе

группы —

Аллотропные модификации серы Характеризовать строение, аллотропию, физические и

халькогенов. Сера

их

характеристика Давать общую характеристику атомам, простым 16.11
и

её

свойства.

получение. от их положения в периодической системе.
Химические химические свойства, получение и применение серы.

свойства серы и её применение.

Устанавливать причинно-следственные связи между

Демонстрации. Взаимодействие

строением

серы с металлами. Горение серы

кристаллической решётки серы и её физическими и

в кислороде

химическими свойствами.

атома,

химической

связью,

типом

Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по горению серы на воздухе и в
кислороде

соблюдением

правил

техники

безопасности

Сероводород и

Сероводород:

сульфиды

молекулы,

строение Характеризовать
физические

значение.

кислота.

русского 17.11

свойства,

получение

применение

Сероводородная соединений серы в степени окисления ‒2.

Сульфиды

значение. Люминофоры.
Демонстрации.

использованием

и (родного) языка и языка химии состав, физические и

химические свойства, получение химические
и

их Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по
формуле и составлять формулы по их названию.

Коллекция Составлять

сульфидных руд. Качественная реакций,
реакция на сульфид-ион

молекулярные

характеризующие

ионные

химические

уравнения
свойства

соединений серы в степени окисления ‒2.
Описывать

процессы

окисления-восстановления,

определять окислитель и восстановитель и составлять
электронный баланс в реакциях с участием серы в
степени окисления ‒2.
Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью и типом кристаллической решётки
в соединениях серы и физическими и химическими

свойствами этих соединений
22

Кислородные

Оксид

соединения серы

кислота,

серы(IV),

сернистая Записывать формулы оксидов серы, называть их, 23.11
сульфиты. описывать свойства на основе знаний о кислотных

Качественная

реакция

на оксидах.

сульфит-ион.

Характеризовать

использованием

русского

Оксид серы(VI), серная кислота, (родного) языка и языка химии состав, физические и
сульфаты.

Кристаллогидраты. химические свойства серной кислоты как электролита.

Качественная

реакция

на Составлять

сульфат-ион.

реакций,

молекулярные

характеризующих

ионные

химические

уравнения
свойства

Демонстрации. Обесцвечивание серной кислоты.
окрашенных тканей и цветов Распознавать сульфат-ионы.
сернистым газом.

Характеризовать

использованием

русского

Взаимодействие

(родного)

языка

свойства

концентрированной

сульфат-ионы

окислительно-

серной баланса.

кислотой.
Качественные

уравнения

веществ восстановительных реакций методом электронного

концентрированной
Лабораторный

химии

серной концентрированной серной кислоты как окислителя.

кислоты с медью. Обугливание Составлять
органических

языка

Выполнять расчёты по химическим формулам и
опыт.
реакции

34. уравнениям реакций, протекающих с участием серной
на кислоты.
Наблюдать и описывать химический эксперимент

Практическая

Серная кислота как сильный Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и 24.11

работа 3. Изучение

электролит. Типичные реакции нагревательными

свойств серной

кислот,

кислоты

разбавленной серной кислоты: Наблюдать свойства электролитов и происходящих с

характерные

взаимодействие

соответствии

для правилами техники безопасности.

металлами, ними явлений.

основными

оксидами,

основаниями

амфотерными

приборами

амфотерными Наблюдать

описывать

реакции

участием

и электролитов с помощью естественного (русского или

гидроксидами, родного) языка и языка химии.

солями. Качественная реакция на Формулировать выводы по результатам проведённого
сульфат-ион
24

эксперимента

Общая

характеристика

элементов

химических

строение

элементов VA-

азота. Физические и химические системе.

группы. Азот

свойства и применение азота. Характеризовать
Азот

характеристика Давать общую характеристику атомам, простым 30.12

VA-группы.
атома

молекулы зависимости от их положения в

природе

биологическая роль.

периодической

использованием

русского

его (родного) языка и языка химии строение, физические и
химические свойства, получение и применение азота.

Демонстрации.

Диаграмма Называть соединения азота по формуле и составлять

«Состав
Видеофрагменты

Азот, веществам и соединениям элементов VA-группы в

воздуха». формулы по их названию.
и

слайды Устанавливать причинно-следственные связи между

«Птичьи базары»

строением атома и молекулы, видом химической связи,
типом

кристаллической

решётки

азота

его

физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием азота
25

Аммиак. Соли

Аммиак, строение молекулы и Характеризовать

аммония

физические

использованием

русского 1.12

свойства. (родного) языка и языка химии состав, строение

Аммиачная вода, нашатырный молекулы,

физические

химические

свойства,

спирт, гидрат аммиака. Донорно- получение и применение аммиака.
акцепторный

механизм Называть соли аммония по формулам и составлять

образования связи в катионе формулы по их названиям.
аммония.

Восстановительные Записывать

свойства аммиака.

реакций,

молекулярные

характеризующих

ионные

химические

уравнения
свойства

Соли аммония и их применение. аммиака и солей аммония.
Качественная реакция на катион Составлять
аммония.

окислительно-

восстановительных реакций с участием аммиака с

Демонстрации.
собирание

уравнения

Получение, помощью метода электронного баланса.
распознавание Устанавливать причинно-следственные связи между

аммиака. Разложение дихромата видом химической связи, типом кристаллической
аммония.
Лабораторный

решётки в аммиаке и солях аммония и физическими и
опыт.

36. химическими свойствами этих веществ.

Качественная реакция на катион Проводить, наблюдать и описывать химический
аммония

эксперимент по распознаванию ионов аммония с
соблюдение правил техники безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям

реакций,

протекающих

участием

аммиака
26

Практическая

Получение,

собирание

и Получать,

собирать

работа 4.

распознавание

Получение аммиака

Изучение

и изучение его

аммиака в воде и характеристика правилами техники безопасности.

свойств

основных

аммиака. Обращаться

растворимости нагревательными
свойств

распознавать

лабораторным
приборами

аммиак. 7.12

оборудованием

соответствии

гидрата Наблюдать и описывать химический эксперимент с

аммиака. Качественная реакция помощью русского (родного) языка и языка химии.
на катион аммония

Формулировать выводы по результатам проведённого
эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах

Кислородные

Оксиды

азота: Характеризовать

соединения азота

несолеобразующие и кислотные.

(родного) языка и языка химии состав, физические и

Азотистая кислота и нитриты.

химические

свойства,

использованием
получение

русского 8.12
применение

оксидов азота.
Составлять

молекулярные

ионные

уравнения

реакций,

характеризующих

химические

свойства

оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видом химической связи, типом кристаллической
решётки в оксидах азота и их физическими и
химическими свойствами.
Характеризовать

использованием

русского

(родного) языка и языка химии состав, физические и
химические свойства азотной кислоты как электролита
и её применение.
Записывать
реакций,

молекулярные

характеризующие

ионные

химические

уравнения
свойства

азотной кислоты как электролита.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент,

характеризующий

свойства

азотной

кислоты как электролита, с соблюдением правил
техники безопасности.

Азотная кислота, её Демонстрации. Взаимодействие Характеризовать азотную кислоту как окислитель.
получение
свойства. Нитраты.

и концентрированной
кислоты

медью.

азотной Составлять
Горение восстановительных

уравнения
реакций,

окислительнохарактеризующих

14.12

чёрного

пороха.

нитрата

калия

Разложение химические свойства азотной кислоты как окислителя,
и

горение с помощью метода электронного баланса.

древесного уголька в нём.
Лабораторный

Проводить, наблюдать и описывать химический

опыт.

37. эксперимент,

характеризующий

свойства

азотной

Химические свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил
кислоты как электролита

строение

техники безопасности

Фосфор и его

Фосфор,

атома

и Характеризовать

использованием

русского 15.12

соединения

аллотропия. Фосфиды. Фосфин. (родного) языка и языка химии строение, аллотропию,
Оксид фосфора(V) и фосфорная физические и химические свойства, получение и
кислота. Фосфаты.

применение фосфора.

Демонстрации.

Образцы Самостоятельно

природных соединений фосфора. фосфора(V)

как

описывать
кислотного

свойства
оксида

оксида
свойства

Горение фосфора на воздухе и в фосфорной кислоты.
кислороде.
фосфора

Получение
и

испытание

свойств.
Лабораторный
Качественная
фосфат-ион

белого Иллюстрировать

свойства

оксида

фосфора(V)

его фосфорной кислоты уравнениями соответствующих
реакций.

опыт.
реакция

38. Проводить, наблюдать и описывать химический
на эксперимент

соблюдением

безопасности.
Распознавать фосфат-ионы

правил

техники

Общая

характеристика Давать общую характеристику атомам, простым 21.12

характеристика

элементов

элементов IVА-

особенности строения атомов, зависимости от их положения в

группы. Углерод

простых веществ и соединений в системе.

IVА-группы: веществам и соединениям элементов IVА-группы в

зависимости
элементов
системе.

от
в

использованием

русского

периодической (родного) языка и языка химии строение, аллотропию,

Углерод. Круговорот физические и химические свойства, получение и

углерода

Аллотропные
алмаз,

положения Характеризовать

периодической

графит.

природе. применение аморфного углерода.
модификации: Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.
Аморфный Описывать окислительно-восстановительные свойства

углерод: сажа, древесный уголь. углерода.
Адсорбция.
свойства

Химические Проводить, наблюдать и описывать химический
углерода. эксперимент

Коксохимическое производство безопасности
и его продукция. Карбиды.
Демонстрации.

Коллекция

«Образцы

природных

соединений углерода». Портрет
Н. Д. Зелинского. Поглощение
активированным

углём

растворённых веществ или газов.

соблюдением

правил

техники

Устройство противогаза
31

Кислородные

Оксид

соединения углерода

молекулы, получение и свойства. (родного) языка и языка химии состав, физические и
Оксид

углерода(II):
углерода(IV):

строение Характеризовать
строение химические

свойства,

использованием
получение

русского 22.12
применение

молекулы, получение и свойства. оксидов углерода.
Угольная

кислота.

Соли Устанавливать причинно-следственные связи между

угольной кислоты: карбонаты и видом химической связи и типом кристаллической
гидрокарбонаты. Техническая и решётки в оксидах углерода и их физическими и
пищевая сода.
Лабораторный

химическими свойствами, а также применением.
опыт.

39. Соблюдать

правила

техники

безопасности

при

Получение и свойства угольной использовании печного отопления.
кислоты

Оказывать первую помощь при отравлении угарным
газом.
Характеризовать

использованием

русского

(родного) языка и языка химии состав, физические и
химические
угольной

свойства,
кислоты

получение

её

(карбонатов

солей

применение
и

гидрокарбонатов).
Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной
кислоты от их состава.
Проводить, наблюдать и описывать химический

эксперимент

соблюдением

правил

техники

безопасности.
Распознавать карбонат-ион.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям

реакций,

протекающих

участием

соединений углерода
32

Практическая
работа

Получение,

собирание

и Получать, собирать и распознавать углекислый газ. 28.12

5. распознавание углекислого газа. Обращаться

Получение

Изучение

растворимости нагревательными

углекислого газа и углекислого
изучение его свойств

газа

характеристика
свойств

воде

соответствии

и правилами техники безопасности.

кислоты. помощью русского (родного) языка и языка химии.

Качественная

реакция

карбонат-

гидрокарбонат- эксперимента.

ионы

приборами

оборудованием

кислотных Наблюдать и описывать химический эксперимент с

угольной
и

лабораторным

на Формулировать выводы по результатам проведённого
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах

Углеводороды

Органическая

химия. Характеризовать особенности состава и свойств 11.01

Углеводороды. Метан, этан и органических соединений.
пропан

как

(насыщенные)

предельные Различать предельные и непредельные углеводороды.
углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и

Этилен

ацетилен

непредельные

как структурные)

важнейших

представителей

(ненасыщенные) углеводородов.

углеводороды.

Структурные Наблюдать за ходом химического эксперимента,

формулы органических веществ. описывать его и делать выводы на основе наблюдений.
Горение углеводородов. Реакции Фиксировать результаты эксперимента с помощью
дегидрирования

предельных русского (родного) языка, а также с помощью

углеводородов.

химических формул и уравнений

Демонстрации. Модели молекул
метана,

этана,

ацетилена.

этилена

Взаимодействие

этилена с бромной водой и
раствором перманганата калия
34

Кислородсодержа-

Спирты. Этиловый спирт, его Характеризовать спирты как кислородсодержащие 12.01

щие органические

получение,

соединения

физиологическое

применение

и органические соединения.

действие. Классифицировать спирты по числу гидроксильных

Трёхатомный спирт глицерин. групп в их молекулах.
Уксусная

кислота

представитель

как Называть

одно-

трёхатомных

карбоновых спиртов и записывать их формулы.

кислот.
Демонстрации.

представителей

Характеризовать

карбоновые

кислоты

Общие кислородсодержащие органические соединения.

химические свойства кислот на

как

примере

уксусной

Качественная

кислоты.

реакция

на

многоатомные спирты
35

Кремний и его

Кремний, строение его атома и Характеризовать

соединения

нахождение в природе. Свойства (родного) языка и языка химии строение атомов и
кремния. Силициды и силан. кристаллов,

использованием

физические

русского 18.01

химические

свойства,

Оксид кремния(IV). Кремниевая получение и применение кремния.
кислота и её соли.

Устанавливать причинно-следственные связи между

Демонстрации.

Коллекция строением атома, видом химической связи, типом

«Образцы

природных кристаллической решётки кремния и его физическими

соединений
Коллекция

кремния». и химическими свойствами.
стекла,

керамики, Выполнять расчёты по химическим формулам и

цемента и изделий из них.
Лабораторные

опыты.

уравнениям

реакций,

участием

использованием

русского

40. кремния и его соединений.

Пропускание углекислого газа Характеризовать
через раствор силиката натрия

протекающих

(родного) языка и языка химии состав, физические и
химические

свойства,

получение

применение

соединений кремния.
Сравнивать диоксиды углерода и кремния.
Описывать важнейшие типы природных соединений
кремния как основного элемента литосферы.

Силикатная

Производство стекла и цемента. Характеризовать силикатную промышленность и её 19.01

промышленность

Продукция

силикатной основную продукцию.

промышленности:

оптическое Устанавливать аналогии между различными

волокно,

керамика,

фарфор, отраслями силикатной промышленности

фаянс. Оптическое волокно.
Демонстрации.

Коллекция

продукции

силикатной

промышленности.
Видеофрагменты

слайды

«Производство

стекла

цемента»
37

Получение

Неметаллы

природе. Описывать нахождение неметаллов в природе.

неметаллов

Фракционная перегонка жидкого Характеризовать

фракционную перегонку жидкого

воздуха как способ получения воздуха как совокупность физических процессов.
кислорода,

азота

аргона. Аргументировать отнесение процессов получения

Получение фосфора, кремния, активных
хлора,

иода.

Электролиз восстановительным процессам

растворов.
Демонстрации.
«Природные

неметаллов

Коллекция
соединения

неметаллов». Видеофрагменты и

окислительно-

25.01

слайды «Фракционная перегонка
жидкого

воздуха».

Видеофрагменты

слайды

«Получение водорода, кислорода
и галогенов электролитическим
способом»
38

Получение

серной

кислоты: Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру и

важнейших

сырьё, химизм, технологическая научные принципы производства серной кислоты.

химических

схема, метод кипящего слоя, Сравнивать

соединений

принципы

неметаллов

противотока

теплообмена, производство аммиака
и

циркуляции.

Олеум.
Производство аммиака: сырьё,
химизм, технологическая схема.
Демонстрации.
аппаратов
серной

производство

для

Модели
производства

кислоты.

Модель

кипящего слоя. Модель колонны
синтеза
Видеофрагменты

аммиака.
и

слайды

«Производство серной кислоты».

серной

кислоты

26.01
и

Видеофрагменты
«Производство
Коллекция

слайды
аммиака».

«Сырьё

для

получения серной кислоты»
39

Обобщение по теме

Урок-упражнение

с Проводить

оценку

собственных

«Неметаллы и их

использованием

соединения»

самостоятельной

работы

выполнению

проверочных планируемым результатом.

достижений

в 1.02

соответствии

усвоении темы.

тестов, заданий и упражнений

по Корректировать

свои

знания в

Получать химическую информации из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Неметаллы» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ

Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Металлы и их соединения (16 ч)

2.02

Общая

Положение

металлов

в Объяснять, что такое металлы.

характеристика

периодической

металлов

химических элементов Д. И. их положению в периодической системе Д. И.

8.02

системе Характеризовать химические элементы-металлы по

Менделеева, строение их атомов Менделеева.
и

кристаллов.

связь

Металлическая Прогнозировать свойства незнакомых металлов по

металлическая положению в периодической системе химических

кристаллическая

решётка. элементов Д. И. Менделеева.

Физические свойства металлов: Устанавливать причинно-следственные связи между
электро-

теплопроводность, строением атома, видом химической связи и типом

отражающая

способность, кристаллической решётки у металлов — простых

пластичность.

Чёрные

и веществ и их соединений

цветные металлы

Химические

Металлы

как

свойства металлов

Электрохимический
напряжений.
металлов

восстановители. Объяснять, что такое ряд активности металлов.
ряд Применять

его

для

характеристики

химических

Взаимодействие свойств простых веществ-металлов.
с

неметаллами, Обобщать систему химических свойств металлов как

оксидами, кислотами, солями. «восстановительные свойства».
Алюминотермия.

Составлять

молекулярные

уравнения

реакций,

Демонстрации. Взаимодействие характеризующих химические свойства металлов в
натрия, лития и кальция с водой. свете

учения

об

окислительно-восстановительных

9.02

Горение натрия, магния и железа процессах,
в

кислороде.

реакции

участием

электролитов,

Вспышка представлять также и в ионном виде.

термитной

смеси. Наблюдать и описывать реакции между веществами с

Взаимодействие смеси порошков помощью русского (родного) языка и языка химии.
серы и железа, цинка и серы. Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие
Взаимодействие

алюминия

с химические свойства металлов, с соблюдением правил

кислотами, щелочами и водой. техники безопасности
Взаимодействие железа и меди с
хлором. Взаимодействие меди с
концентрированной

серной

кислотой и азотной кислотой
(разбавленной

концентрированной).
Лабораторный

опыт.

Взаимодействие

железа

41.
с

раствором сульфата меди(II)
43

Общая

Строение

атомов

простых Объяснять этимологию названия группы «щелочные 15.02

характеристика

веществ.

элементов IA-

физических

группы

свойств щелочных металлов от их положению в периодической системе химических

Зависимость металлы».
и

химических Давать общую характеристику щелочным металлам по

зарядов ядер их атомов. Оксиды элементов Д. И. Менделеева.

гидроксиды

металлов,

щелочных Характеризовать строение, физические и химические

их

получение, свойства

свойства и применение.

щелочных

металлов

свете

общего,

особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе
их состава и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.

Важнейшие соли

Демонстрация.

Окраска Проводить расчёты по химическим формулам и 16.02

щелочных металлов,

пламени

их значение в

щелочных металлов

соединениями уравнениям

реакций,

протекающих

участием

щелочных металлов и их соединений

природе и жизни
человека.
45

Общая

Строение

характеристика IIA-

веществ.

группы

физических
свойств

атомов

простых Объяснять

этимологию

названия

группы 22.02

Зависимость «щелочноземельные металлы».
и

химических Давать общую характеристику металлам IIА-группы

щелочноземельных (щелочноземельным металлам) по их положению в

металлов от зарядов ядер их периодической

системе

химических

элементов

атомов. Оксиды и гидроксиды Д. И. Менделеева.
щелочноземельных металлов, их Характеризовать строение, физические и химические
получение,

свойства

и свойства щелочноземельных металлов в свете общего,

применение.

Карбонаты

и особенного и единичного.

гидрокарбонаты кальция.

Предсказывать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов металлов IIА-группы на основе
их состава и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.

Важнейшие соли

Демонстрации.

Окраска Проводить расчёты по химическим формулам и 23.02

щёлочноземельных

пламени

металлов, их

щелочноземельных

соединениями уравнениям

реакций,

протекающих

участием

металлов. щелочноземельных металлов и их соединений

значение в природе и Гашение извести водой.
жизни человека.

Лабораторный

опыт.

42.

Получение известковой воды и
опыты с ней.
47

Жёсткость воды и

Жёсткость воды: временная и Объяснять понятие «жёсткость воды».

способы её

постоянная. Способы устранения Различать временную и постоянную жёсткость воды.

устранения

временной жёсткости. Способы Предлагать способы устранения жёсткости воды.
устранения

постоянной Проводить, наблюдать и описывать химический

жёсткости.

эксперимент

Демонстрации.

Получение безопасности

жёсткой воды взаимодействием
углекислого

1.03

известковой

соблюдением

правил

техники

водой. Устранение временной
жёсткости

кипячением

добавлением соды. Устранение
постоянной

жёсткости

добавлением соды. Иониты и
принцип

их

действия

(видеофрагмент)
48

Практическая

Получение

жёсткой

работа 6. Жёсткость

взаимодействием углекислого с Обращаться

воды и способы её

известковой водой. Устранение нагревательными

устранения

временной

жёсткости

воды Получать, собирать и распознавать углекислый газ. 2.03
с

лабораторным
приборами

оборудованием

соответствии

воды правилами техники безопасности.

кипячением и добавлением соды. Наблюдать и описывать химический эксперимент с
Устранение
жёсткости

постоянной помощью русского (родного) языка и языка химии.
воды

добавлением Формулировать выводы по результатам проведённого

соды.
Испытание

эксперимента.
жёсткой

раствором мыла

воды Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах

Алюминий и его

Соединения

алюминия

соединения

природе. Химические свойства и периодической
применение

системе

химических

элементов

алюминия. Д. И. Менделеева.

Особенности

оксида

гидроксида

алюминия

амфотерных
Важнейшие

в Характеризовать алюминий по его положению в 8.03

и Описывать
как свойства

строение,

физические

алюминия,

химические

подтверждая

их

соединений. соответствующими уравнениями реакций.
соли

(хлорид, сульфат).
Демонстрации.
природных

алюминия Объяснять

двойственный

характер

химических

свойств оксида и гидроксида алюминия.
Коллекция Конкретизировать

электролитическое

получение

соединений металлов описанием производства алюминия.

алюминия. Видеофрагменты и Устанавливать зависимость областей применения
слайды «Оксид алюминия и его алюминия и его сплавов от свойств этих веществ.
модификации».

Получение Проводить расчёты по химическим формулам и

амфотерного

гидроксида уравнениям

реакций,

протекающих

алюминия и исследование его алюминия и его соединений
свойств

участием

Железо и его

Особенности

соединения

железа.

строения

Железо

Важнейшие

атома Характеризовать положение железа в периодической 9.03

природе. системе химических элементов Д. И. Менделеева и

руды

железа. особенности строения атома железа.

Оксиды и гидроксиды железа(II) Описывать физические и химические свойства железа,
и (III). Соли железа(II) и (III). подтверждая

их

соответствующими

уравнениями

Обнаружение катионов железа в реакций.
растворе.

Объяснять

наличие

двух

генетических

рядов

соединений железа Fe2+ и Fe3+ .
Устанавливать зависимость областей применения
железа и его сплавов от свойств этих веществ.

Значение

Лабораторные

соединений железа.

Получение
железа(II)

опыты.

43. Проводить расчёты по химическим формулам и 15.03

гидроксидов уравнениям реакций, протекающих с участием железа
и

Качественные
катионы железа

(III).
реакции

44. и его соединений.
на Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии

Практическая

Решение

работа 7.

задач

Решение

получение

экспериментальных

соединений

экспериментальных Экспериментально исследовать свойства металлов и 16.03

на

распознавание
металлов

и их соединений, решать экспериментальные задачи по
их теме «Металлы».
Работать

лабораторным

задач по теме

нагревательными

приборами

«Металлы»

правилами техники безопасности.

оборудованием

соответствии

Наблюдать свойства металлов и их соединений.
Описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого
эксперимента.
Определять (исходя из учебной задачи) необходимость
использования наблюдения или эксперимента
53

Коррозия металлов и

Коррозия газовая (химическая) и

Объяснять понятие «коррозия».

способы защиты от

электрохимическая. Защита

Различать

неё

металлов от коррозии.

коррозию.

Демонстрации.

химическую

Коллекция Иллюстрировать

«Химические источники тока». «химическая
Результаты
эксперимента

примерами
коррозия»,

22.03
электрохимическую
понятия «коррозия»,
«электрохимическая

длительного коррозия».
по

изучению Характеризовать

коррозии стальных изделий в коррозии

способы

защиты

металлов

от

зависимости

от

условий

процессов
54

Металлы в природе.

Металлы в природе. Понятие о Классифицировать формы природных соединений 23.03
металлургии. Чёрная и цветная металлов.
металлургия. Пирометаллургия, Характеризовать общие способы получения металлов:
гидрометаллургия,

пиро-, гидро- и электрометаллургию.

электрометаллургия. Доменный Конкретизировать

способы

получения

металлов

процесс. Переработка чугуна в примерами и уравнениями реакций с составлением
сталь. Электролиз расплавов.

электронного баланса.

Демонстрации. Восстановление
меди

из

оксида

меди(II)

водородом.
55

Понятие о

Видеофрагменты

металлургии

«Производство чугуна и стали». получение металлов.
Видеофрагменты

и
и

слайды Описывать доменный процесс и электролитическое 5.04
слайды Различать чёрные и цветные металлы, чугун и сталь

«Изделия из чугуна и стали».
Видеофрагменты

слайды

«Производство алюминия»
56

Обобщение знаний

Урок-упражнение с

Проводить

оценку

по теме «Металлы»

использование самостоятельной

усвоении темы.

работы по выполнению

Корректировать

собственных

свои

знания в

достижений

в 6.04

соответствии

проверочных тестов, заданий и

планируемым результатом.

упражнений

Получать химическую информации из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Металлы» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ

Контрольная работ 3 по теме «Металлы»

12.04

Химия и окружающая среда (2 ч)
58

Химический состав

Строение Земли: ядро, мантия, Интегрировать сведения по физической географии в 13.04

планеты Земля

земная

кора,

литосфера, знания о химической организации планеты.

гидросфера,

атмосфера. Характеризовать химический состав геологических

Химический
Горные

состав

породы.

Земли. оболочек Земли.

Минералы. Различать минералы и горные породы

Руды. Полезные ископаемые.
Демонстрации.
Видеофрагменты
«Строение

Земли

слайды
и

её

химический состав». Коллекция
минералов

горных

пород.

Коллекция «Руды металлов».
Лабораторный

опыт.

45.

Изучение гранита
59

Охрана окружающей

Источники

химического Характеризовать источники химического загрязнения 19.04

среды от

загрязнения окружающей среды. окружающей среды.

химического

Глобальные

загрязнения

проблемы:

экологические Описывать

глобальные

экологические

проблемы,

нарушение связанные с химическим загрязнением.

биогеохимических круговоротов Предлагать
химических

пути

минимизации

воздействия

элементов, химического загрязнения на окружающую среду.

потепление климата, кислотные Приводить примеры международного сотрудничества
дожди и др. Озоновые дыры. в области охраны окружающей среды от химического
Международное сотрудничество загрязнения
в области охраны окружающей
среды

от

химического

загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации.
Видеофрагменты
«Глобальные

слайды

экологические

проблемы человечества»

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)
60

Вещества

Строение

атома

химического Представлять информацию по теме «Периодический 20.04

элемента

соответствии

с закон и периодическая система Д. И. Менделеева в

положением этого элемента в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем,
периодической системе.

опорного конспекта, в том числе с применением

Строение вещества: химическая средств ИКТ.
связь

кристаллические Выполнять тестовые задания по теме.

решётки. Зависимость свойств Представлять
образованных
простых

информацию

по

теме

«Виды

элементами химической связи и типы кристаллических решёток.

веществ

(металлов, Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде

неметаллов, благородных газов) таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
от

положения

элементов

в применением средств ИКТ

периодической системе.
Классификация неорганических
веществ. Представители разных
классов неорганических веществ
61

Итоговая работа.

26.04

Химические реакции

Признаки и условия протекания Представлять информацию по теме «Классификация 27.04
химических реакций. Типология химических реакций по различным признакам» в виде
химических

реакций

по таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с

различным основаниям. Реакции применением средств ИКТ.
ионного обмена. Окислительно- Выполнять тестовые задания по теме.
восстановительные реакции

Характеризовать

окислительно-восстановительные

реакции, окислитель и восстановитель.
Отличать окислительно-восстановительные реакции
от реакций обмена.
Записывать

уравнения

восстановительных

реакций

окислительнос

помощью

метода

электронного баланса
63

Анализ контрольной работы

Повторение и

Тестирование, решение задач и Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по 4.05

обобщение по теме:

выполнение упражнений по теме

3.05

теме.

Неметаллы и их

Проводить

оценку

соединения .

усвоении темы.
Корректировать

собственных

свои

знания в

достижений

соответствии

планируемым результатом
65

Основы

Химические свойства простых Характеризовать

общие,

особенные

и 10.05

неорганической

веществ.

индивидуальные свойства кислот, оснований и солей в

химии

свете теории электролитической диссоциации.
Аргументировать

возможность

протекания

химических реакций в растворах электролитах исходя
из условий.
Классифицировать

неорганические

вещества

по

составу и свойствам.

Химические

Характерные

свойства сложных

свойства

веществ.

оксидов,

химические Приводить

примеры

представителей

конкретных 11.05

солеобразующих классов и групп неорганических веществ
гидроксидов

(оснований,
кислородсодержащих кислот и
амфотерных гидроксидов), солей
67

Решение задач.

Характерные
свойства
оксидов,

химические Проводить расчёты по химическим формулам и 17.05
солеобразующих уравнениям реакций
гидроксидов

(оснований,
кислородсодержащих кислот и
амфотерных гидроксидов), солей
68

Урок-упражнение.

Характерные

химические Проводить расчёты по химическим формулам и 18.05

свойства
оксидов,

солеобразующих уравнениям реакций
гидроксидов

(оснований,
кислородсодержащих кислот и
амфотерных гидроксидов), солей

График контрольных работ.
Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Контрольная работа

20.10

Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Контрольная работа

2.02

Контрольная работ 3 по теме «Металлы»

Контрольная работа

12.04

Итоговая работа.

Контрольная работа

6.04

Учебно-методическое обеспечение курса химии
основной общеобразовательной школы
Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 8—9
классах, созданный авторским коллективом под руководством О. С.
Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические
и дидактические

пособия,

тетради

для

выполнения

лабораторных

и практических работ и др.

УМК «Химия. 9 класс»
1. Химия. 9 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А.
Сладков).
2. Методическое пособие. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,
С. А. Сладков).
3. Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных
учреждений (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
4. Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс (авторы
О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 9 класс (авторы О.С. Габриелян,
И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебника.
Информационные средства
Интернет-ресурсы на русском языке
1.

http://www.alhimik.ru.

Представлены

следующие

рубрики:

советы

абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и

справочных материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера
(много интересных исторических сведений).
2. http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно
рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и мире, в котором
мы живём.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и
химия», в котором представлены опыты по химии и занимательная
информация, позволяющие увлечь учеников экспериментальной частью
предмета.
4. http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии.
5. http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе для подготовки
к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей,
научно-популярная литература по химии.
6. http://1september.ru/. Журнал предназначен не только для учителей. В нём
представлено

большое

количество

работ

учеников,

том

числе

исследовательского характера.
7. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал
со ссылками на образовательные сайты по химии.
8.

www.periodictable.ru.

Сборник

статей

химических

элементах,

иллюстрированный экспериментом.
Интернет-ресурс на английском языке
http://webelementes.com. Содержит историю открытия и описание свойств
всех химических элементов. Будет полезен для учащихся языковых школ и
классов, так как содержит названия элементов и веществ на разных языках.
Объекты учебных экскурсий
1. Музеи: минералогические, краеведческие, художественные,
Политехнический.

2. Лаборатории: учебных заведений, агрохимлаборатории, экологические,
санитарно-эпидемиологические.
3. Аптеки.
4. Производственные объекты: химические заводы, водоочистные
сооружения и другие местные производства.

Материально-техническое обеспечение кабинета химии
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении
химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов
и сплавов, оксидов, кислот, оснований, солей, в том числе минеральных
удобрений,

также

образцы

органических

веществ

материалов,

предусмотренных ФГОС. Ознакомление с образцами исходных веществ
и готовых

изделий

позволяет

получить

наглядные

представления

о материале, внешнем виде, некоторых физических свойствах образцов.
Значительные

учебно-познавательные

возможности

имеют

коллекции,

изготовленные самими школьниками. Предметы для таких коллекций
собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.
Коллекции используют только для ознакомления учащихся с внешним
видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для
проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения
правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими
учениками.

Все

необходимые

меры

предосторожности

указаны

в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для
учителей химии.
Все

реактивы

материалы,

нужные

для

проведения

демонстрационного

ученического

эксперимента,

поставляются

образовательные учреждения общего образования централизованно в виде
заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения
дополнительных

реактивов

и материалов

следует

обращаться

специализированные магазины.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения
опытов учащимися и для демонстрационных опытов.
Используемые на уроках химии в 8—9 классах приборы, аппараты
и установки классифицируют на основе протекающих в них физических
и химических процессов между веществами, находящимися в разных
агрегатных состояниях.
1) Приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка,
поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами
в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении.
2) Аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами —
перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между
твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми
веществами.
Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная
для

изучения

теоретических

вопросов

химии:

иллюстрации

закона

сохранения массы веществ, демонстрации электропроводности растворов и
движения ионов в электрическом поле, изучения скорости химической
реакции, последовательности вытеснения галогенов из растворов их
соединений.
Вспомогательную

роль

играют

измерительные

нагревательные

приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели
Объектами
кристаллы,

моделирования

заводские

химии

аппараты,

являются

также

атомы,

молекулы,

происходящие

процессы.

В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза,
графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния.
Выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых
моделей молекул.
Печатные учебные пособия
В

процессе

постоянного

обучения

химии

экспонирования:

используют

«Периодическая

следующие
система

таблицы

химических

элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и
солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.
Для организации самостоятельной работы на уроках используют
разнообразные дидактические материалы: тетради или отдельные рабочие
листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для
изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.
Экранно-звуковые средства обучения
К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые
могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы,
кинофрагменты, диафильмы, диапозитивы (слайды), транспаранты для
графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение
путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.
Технические средства обучения (ТСО)
Большинство технических средств обучения не разрабатывалось
специально для школы, а предназначалось для передачи и обработки
информации — это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры
и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться

для решения задач научной организации труда учителя.
При использовании технических средств обучения следует учитывать
временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами
(СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов
на телевизионном экране и на большом экране с использованием
мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же
ограничение

(не

более

мин)

распространяется

на

непрерывное

использование интерактивной доски и на непрерывную работу учащихся на
персональном компьютере. Количество уроков с использованием таких
технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор,
интерактивная доска, документ-камера, не должно превышать шести уроков
в неделю, а число уроков, на которых ученики работают за персональным
компьютером, — трёх в неделю.
Оборудование кабинета химии
Кабинет

химии

демонстрационным

должен
столом.

Для

быть

оборудован

обеспечения

специальным

лучшей

видимости

демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.
В

кабинетах

химии

устанавливают

двухместные

ученические

лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы
должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических
веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии
оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле
стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только
мини-спиртовки.
Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих
высокую адгезию к материалам, используемым для письма, хорошо
очищаться влажной губкой, быть износостойкими, иметь темно-зелёный цвет
и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые

должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и
выступать вперёд на расстояние 0,6 м.
Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м
от

пола.

При

просмотре

телепередач

зрительские

места

должны

располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз учащихся.
Для максимального использования дневного света и равномерного
освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках
широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения.
Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения
целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см или
подвесных кашпо в простенках между окнами.
Для отделки учебных помещений используют материалы и краски,
создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует
использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого
цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.
Кабинет

химии

должен

быть

оснащён

холодным

горячим

водоснабжением и канализацией.
В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят:
1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.
2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).
3. Бинт стерильный, широкий 7 × 14 см — 2 шт.
4. Бинт стерильный 3 × 5 см — 2 шт.
5. Бинт нестерильный — 1 шт.
6. Салфетки стерильные — 2 уп.
7. Вата стерильная — 1 пачка.
8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.
9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.
10. Спиртовой раствор иода 5 %-ный — 1 флакон.
11. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах — 1 уп.

12. Раствор пероксида водорода 3 %-ный — 1 уп.
13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.
14. Анальгин 0,5 г в таблетках — 1 уп.
15. Настойка валерианы — 1 уп.
16. Ножницы — 1 шт.
Планируемые результаты обучения
Выпускник научится
 знать (понимать):
— химическую

символику:

знаки

химических

элементов,

формулы

химических веществ, уравнения химических реакций;
— важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль,

молярная

и неэлектролиты,

масса,

молярный

электролитическая

объём,

растворы,

диссоциация,

электролиты
окислитель

и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
основные типы реакций в неорганической химии;
— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного
учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ,
Авогадро; периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома
и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и
учения о химической реакции;
 называть:
— химические элементы;
— соединения изученных классов неорганических веществ;
— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен,
метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
 объяснять:

— физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номера группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева,
к которым элемент принадлежит;
— закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими
высших оксидов и гидроксидов;
— сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного
обмена;
 характеризовать:
— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической

системе

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева

и особенностей строения их атомов;
— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических
веществ;
— химические свойства основных классов неорганических веществ (простых
веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот,
оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей);
 определять:
— состав веществ по их формулам;
— валентность и степени окисления элементов в соединении;
— виды химической связи в соединениях;
— типы кристаллических решёток твёрдых веществ;
— принадлежность веществ к определённому классу соединений;
— типы химических реакций;
— возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять:
— схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической
системы Д. И. Менделеева;
— формулы неорганических соединений изученных классов веществ;

—

уравнения

химических

реакций,

том

числе

окислительно-

восстановительных, с помощью метода электронного баланса;
 безопасно обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 проводить химический эксперимент:
— подтверждающий химический состав неорганических соединений;
—

подтверждающий

химические

свойства

изученных

классов

неорганических веществ;
— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ
(кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония
с помощью качественных реакций;
 вычислять:
— массовую долю химического элемента по формуле соединения;
— массовую долю вещества в растворе;
— массу основного вещества по известной массовой доли примесей;
— объёмную долю компонента газовой смеси;
— количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества,
объёму или массе реагентов, или продуктов реакции;
 использовать приобретённые знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни:
— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной
жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами
и щелочами;
— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Выпускник получит возможность научиться



характеризовать основные методы познания химических объектов:

наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;


различать химические объекты (в статике):

— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности
таких объектов к той или иной группе;
— органические и неорганические соединения;
— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные
гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные,
амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты,
структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения
реакций,

полные

сокращённые

ионные

уравнения

реакций,

термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона
в формуле химического соединения);


различать химические объекты (в динамике):

— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;


соотносить:

— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;
— металл, основный оксид, основание, соль;
— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки
и физические свойства вещества;

— нахождение элементов в природе и промышленные способы их
получения;
— необходимость химического производства и требований к охране
окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и
требований к здоровьесбережению;


выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических

свойствах веществ на основе их состава, строения и принадлежности
к определённому классу (группе) веществ;


прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или

восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов,
входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительновосстановительных реакций;


составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей

и восстановителей на основе электронного баланса;


определять возможность протекания химических реакций на основе

электрохимического

ряда

напряжений

электроотрицательности неметаллов,

металлов,

ряда

таблицы растворимости и учёта

условий проведения реакций;


проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:

— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов;
— для нахождения доли выхода продукта реакции по отношению
к теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных соотношениях газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;


проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением

правил техники безопасности:

— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;


использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения

проектов и учебно-исследовательских работ по изучению свойств, способов
получения и распознания веществ;


определять источники химической информации, представлять список

информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить
информационный продукт и презентовать его;


объективно оценивать информацию о веществах и химических

процессах,

критически

относится

псевдонаучной

информации,

недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;


создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных

задач.